鐵和鐵的化合物知識(shí)點(diǎn)

1、高一化學(xué)鐵及其鐵的化合物知識(shí)點(diǎn)rain編寫(xiě)1鐵及其及其鐵的化合物知的化合物知識(shí)點(diǎn)整理：rain一、一、鐵的性的性質(zhì)1、結(jié)構(gòu)：、結(jié)構(gòu)：鐵是26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，屬于過(guò)渡元素。2.2.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：鐵在金屬的分類(lèi)中屬于黑色金屬，重金屬，常見(jiàn)金屬。純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.86g㎝3熔沸點(diǎn)高，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化。還原鐵粉為黑色粉末。3.3.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬元素，在金屬

2、活動(dòng)性順序表中排在氫的前面。①跟非金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃△3Fe2O2==Fe3O42Fe3Cl2==2FeCl3FeS=FeSFeI2=FeI2②跟水反應(yīng)：3Fe4H2O=Fe3O44H2↑③跟酸作用：Fe2H=Fe2H2↑(遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且氧化性酸過(guò)量時(shí)生成Fe3)④與部分鹽溶液反應(yīng)：FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2二、二、鐵的氧化物和的氧化物和氫氧化物氧化物1.1.鐵的氧化物的比較鐵的氧

3、化物的比較鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末鐵的價(jià)態(tài)232、3水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定性6FeOO2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2O與CO的反應(yīng)FexOyyCO=xFeyCO2制取高溫熔融，過(guò)量的鐵與氧氣反應(yīng)2FeO2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O33H2O鐵在氧氣

4、中燃燒3Fe2O2=Fe3O42.2.鐵的氫氧化物的比較鐵的氫氧化物的比較Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)（1）與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2O(2)與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)210HNO3=3Fe(NO3)3NO↑8H2O（1）與酸反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O（2）受熱分解2Fe(OH)3=Fe2O33H2O高一化學(xué)鐵及其鐵的化合物知識(shí)點(diǎn)rain編寫(xiě)

5、312FeSO43O2=4Fe2(SO4)32Fe2O3）③3Fe2NO34H=3Fe32H2ONO↑④5Fe2MnO48H=5Fe34H2OMn2如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由淺綠色變棕黃色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃。⑤2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2）Fe3→Fe2①2Fe3S2=2Fe2S如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液溶液變渾濁，濾去沉淀則濾液為淺綠色；如加

6、入過(guò)量的Na2S溶液，，則又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3溶液中通入H2S氣體的離子方程式為：2Fe2H2S=2Fe32HS↓。②2Fe3SO32－2H2O=2Fe2SO422H③2Fe3Fe=3Fe2在FeSO3溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2被氧化為Fe3。④2Fe3Cu=2Fe2Cu2電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應(yīng)。⑤2Fe32I－=2Fe2I24.Fe4.Fe22和FeFe33的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)（1）Fe2的