鐵的重要化合物3

1、第三課時(shí)　鐵的重要化合物,一、鐵的氧化物1．物理性質(zhì),鐵紅,磁性,黑,紅棕,黑,2．化學(xué)性質(zhì)(1)FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化成Fe3O4.(2)FeO和Fe2O3都是 氧化物，與酸反應(yīng)的離子方程式分別為：① ；②

2、 .,堿性,FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O,Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,根據(jù)Fe3O4中Fe的化合價(jià)，有時(shí)可把Fe3O4寫成FeO·Fe2O3.試寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．,提示：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O.,二、鐵的氫氧化物1．鐵的氫氧化物的制備,Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓,紅褐,Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)

3、2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3,灰綠,白,紅褐,,2．Fe(OH)3的分解加熱Fe(OH)3時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末．方程式為： .,印刷電路板上有銅箔，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？其中體現(xiàn)了FeCl3的什么性質(zhì)？,提示：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl

4、2，其中FeCl3作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性.,1．鐵元素有＋2、＋3價(jià)，故鐵的氧化物只有FeO和Fe2O3兩種．(　　)2．鐵的氧化物都為黑色固體．(　　)3．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，生成了紅色沉淀．(　　),提示：錯(cuò)誤，現(xiàn)在知道的鐵的氧化物有FeO、Fe3O4和Fe2O3三種．,提示：錯(cuò)誤，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末．,提示：錯(cuò)誤，F(xiàn)eCl3和KSCN生成的是紅色溶液，而非沉淀．,4．Fe3

5、＋遇到還原劑Zn，只能生成Fe2＋.(　　)5．FeO在空氣中易被氧化為Fe2O3.(　　)6．檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋，可先加氯水，再加KSCN 溶液．(　　),提示：錯(cuò)誤，Zn(足量)可將Fe3＋還原成鐵單質(zhì)．,提示：錯(cuò)誤，F(xiàn)eO會(huì)被氧化成Fe3O4，而不是Fe2O3.,提示：錯(cuò)誤，先加氯水，會(huì)直接將Fe2＋氧化成Fe3＋，無(wú)法檢驗(yàn)出Fe2＋，F(xiàn)e2＋的檢驗(yàn)是先加KSCN溶液不變色，再加氯水變紅色，可以證明有Fe

6、2＋.,一、鐵的氫氧化物的比較,實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的注意事項(xiàng)： 教材中有關(guān)Fe(OH)2制備方法，實(shí)際上只能觀察到瞬間的Fe(OH)2白色沉淀(幾乎分辨不出來(lái))．要想較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量．常采用的方法有： (1)采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)； (2)將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去

7、溶解的氧氣)；,（3）將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部[使Fe（HO）2與空氣隔離]； (4)在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有機(jī)溶劑)．裝置如圖所示． 由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2沉淀．,二、 Fe3＋、Fe2＋、Fe的相互轉(zhuǎn)變——“鐵三角”,(1)Fe3＋、Fe2＋與Fe在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，要注意所用氧化劑和還原劑

8、的強(qiáng)弱． (2)利用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，可總結(jié)出不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì)、用途、試劑保存、除雜等知識(shí)．如Fe2＋的溶液中含F(xiàn)e3＋，可加入Fe粉以除去Fe3＋.,三、Fe3＋ 、 Fe2＋的檢驗(yàn),(1)含F(xiàn)e3＋的溶液與含SCN－的溶液混合后的現(xiàn)象不是出現(xiàn)紅色沉淀，而是形成紅色溶液． (2)鑒別Fe3＋與Fe2＋也可以用其他試劑，如KMnO4溶液分別加入少量KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色的是Fe

9、2＋，不能使之褪色的是Fe3＋.,考查點(diǎn)一　含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化——————————,[例1]　已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系回答下列問題．,(1)確定B、D、E的化學(xué)式，B為____________________，D為________________，E為______________．(2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④⑤的離子方程式：________________，________________，______________

10、__.,[答案]　(1)Fe3O4　FeCl3　Fe(OH)2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－　Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,[解析]　本題中找到“突破口”——“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3.從而得出A為Fe，黑色晶體B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2.反應(yīng)③：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4

11、H2O反應(yīng)④：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反應(yīng)⑤：Fe＋2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)⑧：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3,[關(guān)鍵一點(diǎn)] 解答與鐵有關(guān)的問題時(shí)，要熟記有關(guān)鐵的特征性質(zhì)．例如：Fe2＋為淺綠色，F(xiàn)e3＋為棕黃色，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)使溶液顯紅色的特性，空氣中Fe2＋與OH－反應(yīng)時(shí)沉淀顏色的特征變化等．,已知硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的

12、是 (　　)①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①　　　　　　　　B．只有①③C．只有①②③ D．全部,解析：①中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原．②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋.③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋.④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成F

13、eCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2.,答案：B,考查點(diǎn)二　“鐵三角”的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)———,[例2]　在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽(yáng)離子或金屬單質(zhì)存在：(1)反應(yīng)后有鐵剩余，則容器中固體還可能有________．(2)反應(yīng)后銅有剩余且有相當(dāng)數(shù)量的Fe2＋，則溶液中可能存在___

14、_____．(3)反應(yīng)后溶液中有相當(dāng)數(shù)量的Cu2＋，則還可能有______．(4)若反應(yīng)后容器中除有相當(dāng)數(shù)量的銅離子外，若還有相當(dāng)數(shù)量的銅，則一定不存在的有________；若有相當(dāng)數(shù)量的Fe3＋存在，則一定不存在________．,[解析]?、?Fe3＋＋Fe=3Fe2＋， ②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋， ③2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.Fe2＋不參加反應(yīng)．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>

15、Fe2＋，還原性：Fe>Cu，如果反應(yīng)中有一種物質(zhì)過量，則另一種物質(zhì)反應(yīng)完．(1)鐵過量，則Fe3＋，Cu2＋完全反應(yīng)，銅以單質(zhì)形式存在．(2)銅有剩余，則Fe3＋完全反應(yīng)，有相當(dāng)數(shù)量的Fe2＋存在，則可能有Cu2＋存在．,(3)溶液中有相當(dāng)數(shù)量的Cu2＋，不存在鐵．一定存在Fe2＋，可能存銅或Fe3＋.(4)有Cu2＋，Cu存在，不存在：Fe，F(xiàn)e3＋；若Fe3＋存在，則鐵和銅一定不存在．,[答案]　(1)銅粉　(2)Cu

16、2＋　(3)Cu 或Fe3＋(4)Fe、Fe3＋　Fe、Cu,[關(guān)鍵一點(diǎn)] 解這類題，先寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，后根據(jù)氧化性或還原性強(qiáng)弱，確定發(fā)生反應(yīng)式的先后順序，再根據(jù)題示條件，判斷哪些物質(zhì)完全反應(yīng)，哪些物質(zhì)存在．當(dāng)一種物質(zhì)過量時(shí)，與其反應(yīng)的所有物質(zhì)都視為完全反應(yīng)．,將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變