硫及其重要化合物

1、硫及其重要化合物硫及其重要化合物一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖H2SSSO2SO3Na2SO4FeSFeS2Na2SO3H2SO3H2SO4BaSO4HClH2△O2燃燒H2SO2燃燒①加熱分解②不完全燃燒O2催化劑△NaOHNaOHO2BaCl2H2OBaCl2①濃酸Cu△②濃酸C△H2OH2SO4O2高溫Fe△（一）、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核電荷數(shù)816345

2、2最外層電子數(shù)6666電子層數(shù)2345化合價22，4，62，4，62，4，6原子半徑逐漸增大單質(zhì)顏色無色淡黃色灰色銀白色單質(zhì)狀態(tài)氣體固體固體固體密度逐漸增大與H2化合難易點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)加熱時化合較高溫度時化合不直接化合氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氧化物化學(xué)式——SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3C不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解H2SH2S↓③H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。特殊性（可用于檢驗）④H2SPb(Ac)2=PbS↓2HA

3、c⑤H2SCuSO4=CuS↓H2SO43、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。③SO2有強(qiáng)還原性常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如：SO2Cl22H2O==H2SO42HCl④SO2也有一定的氧化性2H2SSO2==3S↓2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原

4、反應(yīng)）⑥實驗室制法：Na2SO3H2SO4(濃)==Na2SO3H2OSO2↑或Cu2H2SO4(濃)===CuSO42H2OSO2↑工業(yè)制法工業(yè)制法SO2SO2與CO2CO2對比對比SOSO2的反應(yīng)的反應(yīng)①SO22H2S=3S↓2H2O②③SO2Na2O=Na2SO3④SO2Na2O2=Na2SO4⑤SO22NaOH=Na2SO3H2O⑥Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3⑦2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O⑧Na2

5、CO3SO2=Na2SO3CO2⑨⑩SO2X22H2O=H2SO42HXNa2SO3X2H2O=Na2SO42HX(X2=Cl2Br2I2)2FeCl3SO22H2O=2FeCl22HClH2SO4SO2NH3H2O=NH4HSO3Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2↑H2O2Na2SO3O2=2Na2SO4(亞硫酸易被氧化而變質(zhì))漂白性對比亞硫酸鹽（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成