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1、1硫及其化合物硫及其化合物(一)硫(一)硫1、硫的物理性質(zhì):黃色或淡黃色固體,俗稱硫磺。硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS22、硫的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬的反應(yīng)(生成物中金屬呈現(xiàn)低價(jià)態(tài)生成物中金屬呈現(xiàn)低價(jià)態(tài))NaS→Na2S(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)AlSAl2S3(制取的唯一途徑)???AFeSFeS(黑色)CuSCu2S(黑色)???A???AHgS→Hg2S(黑色)思考:通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)可以證
2、明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)?相同濃度的高氯酸酸性比硫酸酸性強(qiáng),等等。(2)與非金屬的反應(yīng)①硫與氫氣反應(yīng):H2SH2S②硫與氧氣反應(yīng):SO2→SO2(3)與化合物反應(yīng):S6HNO3(濃)H2SO46NO2↑2H2O???A3現(xiàn)象:會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。:會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。寫出反應(yīng)方程式:2H2S3O2→2SO22H2O(2)H2S的還原性2H2SSO2→3S↓2H2OH2SH2SO4(濃
3、)→S↓SO2↑2H2O(H2S氣體不能用濃硫酸進(jìn)行干燥)H2SX2→S↓2HX(X=Cl,Br,I)(3)較高溫度時(shí),硫化氫不穩(wěn)定,發(fā)生分解→不穩(wěn)定性H2S—△→H2+S3、氫硫酸(hydrosulfuricacid)硫化氫的水溶液稱為氫硫酸。氫硫酸是二元弱酸,具有揮發(fā)性。?氫硫酸具有酸的通性:????????222222424223322HSNaOHNaHSHOHS2NaOHNaS2HOHSCuSOCuSHSOHSHSCHCOOPb
4、PbS2CHCOOHHS??????????????堿不足檢驗(yàn)檢驗(yàn)?氫硫酸有強(qiáng)還原性:????222222HSO2S2HOHSBrS2HBr????????氫硫酸易變質(zhì)溴水褪色4.、實(shí)驗(yàn)室制法:?原理:用與非氧化性強(qiáng)酸非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)制取。FeS或??22FeS2HClFeClHSdilu??????2442FeSHSOFeSOHSdilu?????裝置:用啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器。CO2、H2、H2S可以用相同裝置制取。?
5、收集:向上排空氣法。?檢驗(yàn):1)用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙,變黑。??2332HSCHCOOPbPbS2CHCOOH????????2)用CuSO4溶液:??4224CuSOHSCuSHSO????????黑色沉淀?尾氣處理:尾氣用NaOH溶液或溶液或CuSO4溶液吸收。注意事項(xiàng):H2S具有強(qiáng)還原性,制取時(shí)只能用氧化性弱的鹽酸或硫酸,不能用氧化性強(qiáng)的HNO3或濃H2SO4。除去H2S氣體中混有的HCl時(shí),可將氣體通過(guò)飽和的飽和的NaHS溶液溶液
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