氯及其化合物

1、01、將KCl和KBr混和物13.4克溶于水配成500ml溶液，通人過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175克，則原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的個數(shù)之比為：A、3：2：1B、1：2：3C、1：3：2D、2：3：12、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2，的混和氣體，通過電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完全反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26％，則容器中原有的H2、O2、Cl2分子個數(shù)比是：A、6：3：1B、9：6：1C、

2、13：6：1D、10：6：13、把含有某一氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是：A、NaClB、AlCl3C、KClD、CaCl24、現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是()AX一定為H2SO4BY一定為K2CO3CZ可能是氯水DM可能為FeSO

3、45、煉金廠廢水中的CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是()ACN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNBCN－可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F－還原D常溫下NaCN溶液顯堿性6、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6

4、molC當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶37、標(biāo)況H2、Cl2混和氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。試確定a與b的關(guān)系。8、AgCl、AgBr混合物1.85g，若將AgBr全轉(zhuǎn)化為AgCl，質(zhì)量會減少0.2g，求原AgCl、AgBr質(zhì)量。9、向KI溶液中加入A

5、gNO3溶液，直到反應(yīng)完全，反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰好等于原KI溶液質(zhì)量，求AgNO3溶液的百分比濃度？10、已知XX’為類鹵化合物，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，寫出XX’與H2O反應(yīng)方程式。11、甲、乙、丙三溶液各含一種X－（Cl－、Br－、I－），向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有。12、為制O2，取一定量KClO3和一定量MnO2共熱，開始時MnO2在混合物中占25%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），當(dāng)MnO2含量

6、提高到30%時，KClO3分解百分率為。13、反應(yīng)11P＋15CuSO424H2O==5Cu3P＋6H3PO415H2SO4中被氧化的P原子與被還原的P原子物質(zhì)的量比為。14、某溶液中Cl－、Br－、I－個數(shù)比為1：2：3，欲使Cl－、Br－、I－個數(shù)比變?yōu)?：2：1，則要通入Cl2的分子數(shù)與原溶氯及其化合物2它們的化學(xué)反應(yīng)方程式是：，。24、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測

7、定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為：。25、氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成。已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3。若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則X中含有，不含有。26、已知標(biāo)況下，1體積水能溶解2.3體積氯氣，其中約有13的Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)。20℃時氯化鈉的溶解度