氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、第1頁氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物純凈物混合物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色無色無色成分Cl2ClCl2、H2O、HClOHClO、H＋、ClCl―、ClOClO―、極少量的為、極少量的為OHOH―H＋、ClCl―、H2O、極少量的、極少量的OHOH―稀鹽酸稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)、氯

2、氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2NaCl2NaCl2點(diǎn)燃2NaCl2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe3Cl2Fe3Cl2點(diǎn)燃2FeCl2FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式CuClCuCl2點(diǎn)燃CuClCuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2ClCl22HCl2HCl；H2ClCl22HCl2HCl與水反應(yīng)方程式H2OClCl2==HClHClO==HClHClO制漂白液反應(yīng)方程式ClCl22NaOH==NaClNaClOH2NaOH==NaClNaClOH

3、2O制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl2Cl222Ca(OH)2==CaCl==CaCl2Ca(ClO)22H2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnOMnO2＋4HCl4HCl（濃）（濃）△MnClMnCl2ClCl2↑2H2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNOAgNO3溶液：溶液：g＋ClCl―==AgCl==AgCl第3頁Ca數(shù)值等于6D原混合溶液中n（FeBr2）=4mol3下列說法正確的是（）①新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；②氯氣的性質(zhì)活潑，它與

4、氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；③實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收④檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水⑥干燥的Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的Cl2有漂白性A①②③④⑤⑥B②③⑤C①②④⑤D①③⑤4時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域測(cè)定含I﹣濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出

5、原溶液中碘離子的濃度主要步驟是①在中性溶液中，用溴將試樣中I﹣氧化成IO3﹣，將過量的溴除去②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3﹣完全轉(zhuǎn)化成I2③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I﹣，方程式為H2N﹣NH22I2→4I﹣N2↑4H④將生成的I﹣萃取到水層后用①法處理⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3I2→Na2S4O6