2019年高考化學一輪復習4.3硫及其重要化合物課時同步練習

1、硫及其重要化合物硫及其重要化合物一、選擇題1用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是()A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀2－4――→稀硝酸――→BaCl2B檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀2－4――→足量稀鹽酸――→BaCl2溶液C檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液――→H2O2――→淀粉溶液D檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解2－3――→足量BaCl2――→足量稀鹽酸答案B2一定量的Cu粉與濃H2S

2、O4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是()A加入Cu的質(zhì)量為6.4gB加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol答案B3某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗證A中發(fā)生了氧化還

3、原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D4常溫下，某同學設計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，他的下列實驗設計不能達到目的的是()選項實驗設計實驗結(jié)果A將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即測定兩溶液的pH前者的pH小于后者的B測定相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶前者的pH小于后者的④Ba(ClO)2溶液A①②B①③C②

4、④D③④解析①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入過量的SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯誤；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正確；③BaCl2與SO2不發(fā)生－32－42－4反應，錯誤；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2發(fā)生反應：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋

5、SO===BaSO4↓，正確。2－42－4答案C10在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO2－4C將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水

6、溶液具有漂白性答案A11用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①SH2SO4，途徑②SSO2SO3H2SO4――→濃硝酸――→O2――→O2――→H2OA途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念解析

7、途徑①反應的化學方程式為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項說法錯誤。答案A12X為一種常見氣體(常溫下)，a、b、c是中學化學常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法不正確的是()A若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2