（新課標(biāo)）2020版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4章 第三節(jié) 氧、硫及其化合物講義

1、1第三節(jié)第三節(jié)氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物[高考備考指南]考綱定位1.掌握O3和H2O2的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。4.了解硫、氧及其重要化合物的制備方法。核心素養(yǎng)1.變化觀念——分析氧、硫及其化合物的化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測在一定條件下氧、硫及其化合物可能發(fā)生的化學(xué)變化。2.證據(jù)推理——收集各種證據(jù)對氧、硫及其化合物的性質(zhì)及其變化提出可能假設(shè)，基于證

2、據(jù)進(jìn)行分析推理、證實(shí)或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑。3.實(shí)驗(yàn)探究——發(fā)現(xiàn)或提出對氧、硫及其化合物有探究價(jià)值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能對觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論。4.創(chuàng)新意識——能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想，敢于具有質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。5.社會(huì)責(zé)任——關(guān)注氧、硫的有關(guān)熱點(diǎn)問題(如漂白劑)，認(rèn)識環(huán)保的重要性(如

3、SO2的污染，酸雨等)，具有可持續(xù)發(fā)展的意識(如綠色化學(xué))。臭氧和過氧化氫(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第44頁)1過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，電子式為H∶O∶O∶H。(2)過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)①氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強(qiáng)的氧化性。a用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑)。b氧化Fe2＋等還原性粒子，其離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋

4、===2Fe3＋＋2H2O。3________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)H2O2電離的方程式為______________________________________________

5、__________________________。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。[解析](1)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此H2O2具有酸性；H2O2能將

6、SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。(2)H2O2為二元弱酸，應(yīng)分步電離，以第一步電離為主。(3)H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)：H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。[答案](1)還原酸氧化SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4(2)H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O－2－22－2(3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O硫及其氧化物(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第45頁)1硫的存在和性質(zhì)(1)

7、自然界中硫元素的存在形態(tài)游離態(tài)（硫黃）火山噴口附近、地殼巖層化合態(tài)硫化物：硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）硫酸鹽：石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色晶體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為S＋FeFeS，S＋2Cu=====