人教版化學選修4 第一章 第三節(jié) 精品教案

1、19教案授課班級授課班級課題：第三節(jié)課題：第三節(jié)化學反應熱的計算化學反應熱的計算(一)課時1知識知識與技能技能理解蓋斯定律過程過程與方法方法通過運用蓋斯定律求有關的反應熱，進一步理解反應熱的概念教學目的情感情感態(tài)度態(tài)度價值觀價值觀通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要作用重點蓋斯定律難點蓋斯定律的涵義知識結構與板書設計第三節(jié)第三節(jié)化學反應熱計算化學反應熱計算一、蓋斯定律一、蓋斯定律1、蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反

2、應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。2、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義教學過程教學過程教學步驟、內容教學步驟、內容教學方法、教學方法、手段、師手段、師生活動生活動[引入引入]在化學科研中，經(jīng)常要測量化學反應所放出或吸收的熱量，但是某些物質的反應熱，

3、由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應熱計算，為方便反應熱計算，我們來學習蓋斯定律。[板書板書]第三節(jié)第三節(jié)化學反應熱計算化學反應熱計算39［講］［講］根據(jù)蓋斯定律.可以很容易求算出C（s）O2（g）=CO（g）的ΔH?！擀1=ΔH2ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－3935kJmol－（－2830kJmol）＝－1105kJ／mol即：C（s）O2（

4、g）=CO（g）的ΔH=－1105kJ／mol［投影］［投影］［點擊試題］［點擊試題］例1、通、通過計過計算求的算求的氫氣的燃氣的燃燒熱燒熱：可以通：可以通過兩種途徑來完成兩種途徑來完成如上圖表：已知：H2（g）O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJmolH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJmol根據(jù)蓋斯定律，則△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJmol＋(－44.0kJmol)＝－285.8kJmol［點擊

5、試題］［點擊試題］例2、實驗實驗中不能直接中不能直接測出由石墨和出由石墨和氫氣生成甲氣生成甲烷反應的ΔH，但可但可測出CH4燃燒反應的ΔH1，根據(jù)蓋斯定律求，根據(jù)蓋斯定律求ΔH4CH4(g)2O2(g)＝CO2(g)2H2O(l)；ΔH1=890.3kJmol1(1)C(石墨石墨)O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=3935kJmol1(2)H2（g）O2（g）=H2O（l）；）；ΔH3=285.8kJmol1(3)C(石墨石墨)2H2(