2019-2020年人教版化學選修4 第三章第三節(jié) 鹽類的水解第一課時教案

1、2019-2020 2019-2020 年人教版化學選修 年人教版化學選修 4 第三章第三節(jié) 第三章第三節(jié) 鹽類的水解第一課時教 鹽類的水解第一課時教案知識目標:1、使學生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類水解的離子方程式與化學方程式。能力目標：1、培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。美育目標

2、：通過對鹽類水解規(guī)律的總結，體會自然萬物變化的豐富多彩。教學重點：鹽類水解的本質(zhì)，理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析。教學方法：啟發(fā)式實驗引導法教學過程：復習提問：當溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7c(H+) 7c(H+) [OH-]板書：一、鹽類的水解：講解：CH3COONa 溶于水之后，完全電離。 （因為 CH3COONa 是強電解質(zhì)。 ）板書：CH3C

3、OONa ═ CH3COO- + Na+………⑴引導： 把 CH3COONa 溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書： H2O H+ + OH-………⑵講解：我們知道，CH3COOH 是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在 CH3COO-和 H+，根據(jù)，可逆反應，反應物和生成物同時共存，那么就一定有 CH3COOH。板書：CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶練習：寫出 Al2(SO4)3 水解的離子方程式。Al3+

4、 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3討論：以 NaCl 為例，說明強堿強酸鹽能否水解。小結：由于 NaCl 電離出的 Na+和 Cl-都不能與水電離出來的 H+ 或 OH-結合生成弱電解質(zhì)，所以強堿強酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書：3、強酸強堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書：4、弱酸弱堿鹽（NH4Ac）由于一水合氨和醋酸的電離度相

5、近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書：5、混合鹽溶液（酸式鹽溶液）過渡：那么，我們在書寫水解離子方程式時，要注意哪些問題？討論：請大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫時，要注意哪些問題？練習：FeCl3、NaHCO3 水解的離子方程式及化學方程式。投影總結：各類鹽水解的比較。鹽類 實例 能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進水電離 堿性強酸

6、弱堿鹽NH4Cl 能 弱堿陽離子 促進水電離 酸性強堿強酸鹽NaCl 不能 無 無 中性板書：三、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強。 “無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應的逆反應，所以鹽的水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大。2、濃度 溶液濃度越小，實際上是增加了水的量

7、，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）3、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制 FeCl3 溶液時常加入少量鹽酸來抑制 FeCl3 水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。過渡：水解反應有什么應用呢？引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用

8、 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 溶液反應，產(chǎn)生二氧化碳來滅火的。那么 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 是怎么反應？討論：Al3+ 和 HCO3-在水溶液中能大量共存嗎？分析：Al3+易結合水電離出的 OH-，HCO3-易結合水電離出的 H+，兩者在水溶液中會發(fā)生強烈的雙水解，反應進行得很徹底。Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反應前有水參加，反應后又有水生成)講述：在我們的生活中，有時也會碰到一些問