高考第一輪復(fù)習(xí)——氮及其化合物

1、第1頁版權(quán)所有版權(quán)所有不得復(fù)制不得復(fù)制年級高三學(xué)科化學(xué)版本人教新課標版課程標題課程標題高考第一輪復(fù)習(xí)——氮及其化合物編稿老師編稿老師劉學(xué)超一校一校張琦鋒二校二校黃楠審核審核張美玲一、考綱要求一、考綱要求1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響二、考題規(guī)律：二、考題規(guī)律：本專題內(nèi)容，涉及化合物數(shù)量眾多，且與其他知識聯(lián)系密切，近幾年在高考命題中常以氮、磷及其化合物知識為載體，與化學(xué)基本

2、概念、基本理論、化學(xué)實驗與化學(xué)計算有機結(jié)合，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。主要考查的知識點有：①N2、NH3的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，②NO、NO2的混合氣體溶于水的有關(guān)計算，③HNO3的酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性及工業(yè)制法，④NH4＋的檢驗，銨鹽的性質(zhì)，NH3的實驗室和工業(yè)制法，NH3溶于水的有關(guān)計算。⑤結(jié)合生活實際考查環(huán)境保護的相關(guān)知識。三、考向預(yù)測：三、考向預(yù)測：對本專題內(nèi)容的考查形式多種多樣，且與其他板塊的知識聯(lián)合考查，但仍以元素

3、推斷題和實驗題為主，預(yù)計明年高考中對元素化合物知識的考查仍是重點。以氮及其化合物為知識背景，考查化學(xué)基本概念、基本理論、實驗操作及化學(xué)計算，將是近年高考的一大特色，注重硝酸工業(yè)與環(huán)境保護問題，培養(yǎng)學(xué)生愛護環(huán)境、保護環(huán)境的意識，也是近年高考命題的重要方向。一、一、氮及其化合物氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：轉(zhuǎn)化關(guān)系：二、二、氨氣及銨鹽氨氣及銨鹽1.氨氣的制備第3頁版權(quán)所有版權(quán)所有不得復(fù)制不得復(fù)制（2）干燥的銨鹽固體能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利

4、用這個性質(zhì)可以制備氨氣。3.NH的檢驗＋4銨鹽（NH4＋）濃溶液或晶體無色氣體?NH3?試紙變藍三、硝酸的化學(xué)性質(zhì)三、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.HNO3特性（1）濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。（2）硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(yīng)（除Au、Pt外），但不生成氫氣；與變價金屬反應(yīng)時，金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。（3）與具有還原性的弱酸鹽（如Na2SO3等）、堿性氧化物、堿，以及其他還原劑反應(yīng)時，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）與其他非氧化性酸不同，硝酸

5、還能夠與一些具有還原性的酸（如H2S、HBr、HI、H2SO3等）、酸性氧化物（如SO2等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.氧化性強弱比較及還原產(chǎn)物的判斷（1）氧化性強弱的比較HNO3的氧化性強弱是由氮原子得電子的難易程度決定的，與得電子的多少無關(guān)，一般說來，硝酸的濃度越大，氧化性越強，濃度越小，氧化性越弱。（2）還原產(chǎn)物的判斷HNO3的氧化性越強，還原產(chǎn)物價態(tài)越高，反之，價態(tài)越低，如濃硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO，濃度

6、很小的硝酸還原產(chǎn)物也可能是N2或NH4NO3。3.金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算（1）金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式金屬＋濃硝酸→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O金屬＋稀硝酸→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O最常用到的反應(yīng)是Cu與HNO3的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，HNO3的作用如下圖所示（2）計算方法①原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO3－的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反