高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)——基礎(chǔ)理論

1、洞口六中高三第一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)背記提綱第1頁(yè)chendaiwen整理2019829第1頁(yè)共23頁(yè)化學(xué)反應(yīng)及能量變化化學(xué)反應(yīng)及能量變化實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原性化合價(jià)升高弱氧化性↑↑還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物↓↓氧化性化合價(jià)降低弱還原性氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向

2、）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。失電子，化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子還原劑氧化劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二者的主要區(qū)別：表示意義、箭號(hào)起止、電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)找出價(jià)態(tài)變化（

3、找兩個(gè)過程），看兩劑（產(chǎn)物）分子式（找準(zhǔn)配平基準(zhǔn)物），確定升降總方法步驟：數(shù)；求最小公倍數(shù)（得出兩劑系數(shù)），觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。n（氧化劑）化合價(jià)的降低值變價(jià)原子個(gè)數(shù)=n（還原劑）化合價(jià)的升高值變價(jià)原子個(gè)數(shù)基本規(guī)律：強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律、升降相等規(guī)律、價(jià)態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律、價(jià)態(tài)只靠攏不交叉規(guī)律①由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物）②由

4、反應(yīng)條件的難易比較；③由元素的金屬性或非金屬性比較（金屬活動(dòng)性順序表，非金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律）④根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩性存。①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2等氧化劑：③、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KCl

5、O3、FeCl3、⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如CO、SO2等還原劑：③、元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCl、H2S等④、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等配平強(qiáng)弱比較氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑變化變化反應(yīng)物→概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系→產(chǎn)物洞口六中高三第一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)背記提綱第3頁(yè)chendaiw

6、en整理2019829第3頁(yè)共23頁(yè)2、根據(jù)鍵能計(jì)算：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和產(chǎn)物的鍵能總和3、根據(jù)燃燒熱計(jì)算：ΔH=n（可燃物）ΔHC（ΔHC：可燃物的燃燒熱）4、根據(jù)中和熱計(jì)算：ΔH=n（生成的水）ΔH’(ΔH’:中和熱)5根據(jù)蓋斯定律計(jì)算:ΔH=ΔH1ΔH2ΔH3ΔHABΔH1ΔH3CDΔH2化合反應(yīng)AB=AB分解反應(yīng)AB=AB置換反應(yīng)ABC=CAB復(fù)分解反ABCD=ACBD氧化還原反應(yīng)概念、特征、本質(zhì)、分析表示方法、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)：