碳和碳的化合物知識點

1、①用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應，速度適中，便于收集CO2氣體；大理石或石灰石原料價低易得。②不用稀硫酸與大理石反應的理由：剛開始二者反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止了酸與大理石的接觸，使反應不能持續(xù)進行下去。③不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，會使生成的CO2中混有HCl氣體，使制得的CO2不純。④不用純CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因為它們與稀鹽酸反應速度太快，很難控制，且藥品價格比石灰石

2、要貴（成本較高）。（2）掌握制取二氧化碳的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)制取二氧化碳的反應原理是：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O，反應物是塊狀固體和液體，在常溫下進行反應，因此制取CO2的裝置與用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2的發(fā)生裝置相同。一般情況下，由于制取CO2時所需反應物的量較大，常用下列儀器代替試管作為反應器（如：大試管、錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶、圓底燒瓶、啟普發(fā)生器）。CO2能溶于水，且密度比空氣大，因此一般只

3、用向上排空氣法收集。圖38－1（3）檢驗二氧化碳的方法①準確檢驗該氣體是否是CO2氣體，可以把該氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。②驗證CO2氣體是否收集滿時，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，利用CO2既不燃燒也不支持燃燒的性質，可以方便快捷地驗滿。（4）除去二氧化碳氣體中雜質的方法根據(jù)二氧化碳的有關化學性質，對應選取試劑可將實驗室制取CO2氣體中混有的HCl氣體、水蒸氣除去。如除去混有的HCl氣體可用碳