元素化合物知識(shí)的建構(gòu)

1、元素化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)的構(gòu)建元素化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)的構(gòu)建——小高考制勝的關(guān)鍵小高考制勝的關(guān)鍵摘要：摘要：元素化合物知識(shí)具有重要地位。它不僅與基本理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等知識(shí)有密切聯(lián)系也可以作為思維的載體。但該部分知識(shí)呈現(xiàn)“散、多、繁”的特點(diǎn)學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)感覺到知識(shí)零碎難記憶無法將知識(shí)系統(tǒng)化?；诖爽F(xiàn)狀以現(xiàn)代教育教學(xué)理論和新課改理念為指導(dǎo)探索整體性建構(gòu)的教學(xué)策略。本文主要講講小高考中元素化合物知識(shí)在整體建構(gòu)思想下的復(fù)習(xí)教學(xué)策略。關(guān)鍵詞：元素化合物關(guān)鍵詞：

2、元素化合物建構(gòu)建構(gòu)守恒守恒江蘇現(xiàn)有的高考模式下，高二學(xué)生面臨的第一個(gè)挑戰(zhàn)就是學(xué)業(yè)水平測(cè)試，因?yàn)橛幸夾高考加1分，4A高考加5分的政策，所以大家又俗稱其為小高考。對(duì)于化學(xué)學(xué)科，基本概念題題型和知識(shí)點(diǎn)比較固定，拿分壓力較小，關(guān)鍵是出題比較靈活的元素化合物知識(shí)，而近幾年元素化合物知識(shí)的比重較大（見表1），而且較難題目全是元素化合物知識(shí)，所以元素化合物知識(shí)是化學(xué)小高考沖A的關(guān)鍵。年份2013201420152016元素化合物知識(shí)的占比32%30

3、%30%32%表1元素化合物知識(shí)具有重要地位。它不僅與基本理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等知識(shí)有密切聯(lián)系也可以作為思維的載體。但該部分知識(shí)呈現(xiàn)“散、多、繁”的特點(diǎn)學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)感覺到知識(shí)零碎難記憶無法將知識(shí)系統(tǒng)化。基于此現(xiàn)狀以現(xiàn)代教育教學(xué)理論和新課改理念為指導(dǎo)探索整體性建構(gòu)的教學(xué)策略。本文主要講講小高考中元素化合物知識(shí)在整體建構(gòu)思想下的復(fù)習(xí)教學(xué)策略。授人以魚，不如授人以漁。奧蘇柏爾說過“智育”的目標(biāo)就是要塑造學(xué)生良好的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。作為一名教師，首先要反思

4、，我們教給學(xué)生的，是單一的知識(shí)還是系統(tǒng)的、結(jié)構(gòu)化知識(shí)？是知識(shí)本身，還是運(yùn)用知識(shí)的能力？1由點(diǎn)到線（同種元素的網(wǎng)絡(luò)圖）由點(diǎn)到線（同種元素的網(wǎng)絡(luò)圖）對(duì)于元素化合物的整體性建構(gòu)，首先對(duì)某一種元素的知識(shí)的建構(gòu)，可以選用我們熟悉的“鋁三角”、“鐵三角”的關(guān)系圖來分析和理解，實(shí)現(xiàn)由點(diǎn)到線的轉(zhuǎn)化，讓學(xué)生的學(xué)習(xí)變得清晰。其次是建立同類元素間的聯(lián)系，比如由氯氣的學(xué)習(xí)可以推廣至同主族的溴、碘的知識(shí)，理解它們的相似性和遞變性。1.11.1從元素本身來看從元素

5、本身來看以鐵元素為例，鐵是一種過渡金屬，也是一種變價(jià)金屬，常見的鐵的化合物包括FeO，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e(OH)3，F(xiàn)eCl3，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e(NO3)2等。單獨(dú)分別講各個(gè)物質(zhì)和不同價(jià)態(tài)鐵的化合物的性質(zhì)，學(xué)生覺得多而雜，所以可比如金屬與非金屬，一個(gè)具有金屬性，一個(gè)具有非金屬性，正因?yàn)檫@樣的對(duì)立，才使得他們之間的結(jié)合變得多么的默契。單質(zhì)之間進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，氧化物的水化物所顯示的酸堿性，使得石蕊試紙不停的變換

6、色彩…再比如金屬活動(dòng)性順序表蘊(yùn)含了很多知識(shí)，如圖3圖3由一張圖可以由點(diǎn)到線及面的理解不同金屬的性質(zhì)，確實(shí)便于學(xué)生的理解和記憶。3整體性建構(gòu)的應(yīng)用整體性建構(gòu)的應(yīng)用守恒規(guī)律守恒規(guī)律元素化合物解題過程中最常見的是三大守恒定律的應(yīng)用，即質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)的電子守恒，如果能靈活運(yùn)用這三大守恒關(guān)系，很多的題目就可以迎刃而解。其實(shí)這三大守恒定律也是知識(shí)整體性建構(gòu)下的產(chǎn)物。只有對(duì)知識(shí)實(shí)現(xiàn)全盤考慮，整體性理解，才能感受到三大守恒定律的奧妙。

7、比如溶液是電中性的，所以正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，由此可以建立溶液中離子的電荷守恒；再如氧化還原反應(yīng)的過程再?gòu)?fù)雜，但是氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)，就可以化繁為簡(jiǎn)。最后元素的質(zhì)量守恒是指元素的質(zhì)量（物質(zhì)的量）在反應(yīng)前后是相等的，只要我們能找到它們存在的形式，就可以依據(jù)元素質(zhì)量守恒建立聯(lián)系。例如：15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150ml稀硫酸放出氫氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無三價(jià)鐵離子存

8、在，為了中和過量硫酸，并使鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，共消耗3molL氫氧化鈉溶液200ml則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解析解析：本題的反應(yīng)式很多，有Fe2O3與H2SO4反應(yīng)，生成的Fe2（SO4）3又與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)；加入的NaOH與H2SO4、FeSO4反應(yīng)等。但最終產(chǎn)物是Na2SO4和Fe（OH）2。統(tǒng)籌考慮，依據(jù)H2SO4的SO42最終都在Na2SO4中，而NaOH中的Na也在Na2SO4中，根據(jù)元素質(zhì)