元素化合物知識的建構

1、元素化合物知識結構的構建元素化合物知識結構的構建——小高考制勝的關鍵小高考制勝的關鍵摘要：摘要：元素化合物知識具有重要地位。它不僅與基本理論、實驗、計算等知識有密切聯系也可以作為思維的載體。但該部分知識呈現“散、多、繁”的特點學生在復習時感覺到知識零碎難記憶無法將知識系統(tǒng)化。基于此現狀以現代教育教學理論和新課改理念為指導探索整體性建構的教學策略。本文主要講講小高考中元素化合物知識在整體建構思想下的復習教學策略。關鍵詞：元素化合物關鍵詞：

2、元素化合物建構建構守恒守恒江蘇現有的高考模式下，高二學生面臨的第一個挑戰(zhàn)就是學業(yè)水平測試，因為有見A高考加1分，4A高考加5分的政策，所以大家又俗稱其為小高考。對于化學學科，基本概念題題型和知識點比較固定，拿分壓力較小，關鍵是出題比較靈活的元素化合物知識，而近幾年元素化合物知識的比重較大（見表1），而且較難題目全是元素化合物知識，所以元素化合物知識是化學小高考沖A的關鍵。年份2013201420152016元素化合物知識的占比32%30

3、%30%32%表1元素化合物知識具有重要地位。它不僅與基本理論、實驗、計算等知識有密切聯系也可以作為思維的載體。但該部分知識呈現“散、多、繁”的特點學生在復習時感覺到知識零碎難記憶無法將知識系統(tǒng)化?；诖爽F狀以現代教育教學理論和新課改理念為指導探索整體性建構的教學策略。本文主要講講小高考中元素化合物知識在整體建構思想下的復習教學策略。授人以魚，不如授人以漁。奧蘇柏爾說過“智育”的目標就是要塑造學生良好的認知結構。作為一名教師，首先要反思

4、，我們教給學生的，是單一的知識還是系統(tǒng)的、結構化知識？是知識本身，還是運用知識的能力？1由點到線（同種元素的網絡圖）由點到線（同種元素的網絡圖）對于元素化合物的整體性建構，首先對某一種元素的知識的建構，可以選用我們熟悉的“鋁三角”、“鐵三角”的關系圖來分析和理解，實現由點到線的轉化，讓學生的學習變得清晰。其次是建立同類元素間的聯系，比如由氯氣的學習可以推廣至同主族的溴、碘的知識，理解它們的相似性和遞變性。1.11.1從元素本身來看從元素

5、本身來看以鐵元素為例，鐵是一種過渡金屬，也是一種變價金屬，常見的鐵的化合物包括FeO，Fe(OH)2，FeCl2，Fe2O3，Fe(OH)3，FeCl3，FeSO4，Fe(NO3)2等。單獨分別講各個物質和不同價態(tài)鐵的化合物的性質，學生覺得多而雜，所以可比如金屬與非金屬，一個具有金屬性，一個具有非金屬性，正因為這樣的對立，才使得他們之間的結合變得多么的默契。單質之間進行的氧化還原反應，氧化物的水化物所顯示的酸堿性，使得石蕊試紙不停的變換

6、色彩…再比如金屬活動性順序表蘊含了很多知識，如圖3圖3由一張圖可以由點到線及面的理解不同金屬的性質，確實便于學生的理解和記憶。3整體性建構的應用整體性建構的應用守恒規(guī)律守恒規(guī)律元素化合物解題過程中最常見的是三大守恒定律的應用，即質量守恒、電荷守恒、氧化還原反應的電子守恒，如果能靈活運用這三大守恒關系，很多的題目就可以迎刃而解。其實這三大守恒定律也是知識整體性建構下的產物。只有對知識實現全盤考慮，整體性理解，才能感受到三大守恒定律的奧妙。

7、比如溶液是電中性的，所以正負電荷的代數和為零，由此可以建立溶液中離子的電荷守恒；再如氧化還原反應的過程再復雜，但是氧化劑得到的電子總數=還原劑失去的電子總數，就可以化繁為簡。最后元素的質量守恒是指元素的質量（物質的量）在反應前后是相等的，只要我們能找到它們存在的形式，就可以依據元素質量守恒建立聯系。例如：15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150ml稀硫酸放出氫氣1.68L（標準狀況）。當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無三價鐵離子存

8、在，為了中和過量硫酸，并使鐵完全轉化為氫氧化亞鐵沉淀，共消耗3molL氫氧化鈉溶液200ml則原稀硫酸溶液的物質的量濃度為多少？解析解析：本題的反應式很多，有Fe2O3與H2SO4反應，生成的Fe2（SO4）3又與Fe反應，Fe與H2SO4反應；加入的NaOH與H2SO4、FeSO4反應等。但最終產物是Na2SO4和Fe（OH）2。統(tǒng)籌考慮，依據H2SO4的SO42最終都在Na2SO4中，而NaOH中的Na也在Na2SO4中，根據元素質