2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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文檔簡介

1、1元素化合物復(fù)習(xí)精講(一)碳、硅及其重要化合物1、知識網(wǎng)絡(luò)2掃除知識盲點(1)工業(yè)上制備粗硅,是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng),由于C過量,生成的是CO而不是CO2,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。(2)氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶,但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不與酸作用,但SiO2能與HF反應(yīng)。(4)硅酸鹽大多難溶于水,常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉,其水

2、溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高溫下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生,原因可以從兩方面解釋:①硅酸鹽比=====高溫碳酸鹽穩(wěn)定;②從化學(xué)平衡角度,由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2。(6)SiO2不導(dǎo)電,是制作光導(dǎo)纖維的材料;Si是半導(dǎo)體,是制作光電池的材料。(7)水泥

3、、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)制水煤氣C+H2O(g)CO+H2。=====高溫(2)制備粗硅2C+SiO22CO↑+Si。=====高溫(3)Mg在CO2中燃燒2Mg+CO22MgO+C。=====點燃(4)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO。-3(5)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程

4、式表示)CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。=====△(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO32-3↓。(7)Si和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。(8)Si和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑。2-3(9)SiO2和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)

5、方程式SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。(10)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-===SiO+H2O。2-3(11)向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子方程式SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO2-3-3。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“”(1)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(√)(2)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化(√

6、)(3)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2()(4)硅膠可作袋裝食品的干燥劑(√)(5)晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料()(6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品()(7)玻璃容器可長期盛放各種酸()(8)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維()(9)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維()(10)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(√)(11)二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸()(二)鹵素及其重要化合物1知識

7、網(wǎng)絡(luò)3KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)書寫離子方程式①熱NaOH溶液除硫3S+6OH-2S2-+SO+3H2O。=====△2-3②將少量SO2氣體通入NaOH溶液中SO2+2OH-===SO+H2O。2-3③將SO2和Cl2等體積混合通入水中SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO。2-4④將SO2氣體通入FeCl3溶液中SO2+2

8、Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+。2-4⑤向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入鹽酸2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O。2-3⑥將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+。-3(2)書寫化學(xué)方程式①將SO2通入H2S溶液中2H2S+SO2===3S↓+2H2O。②Cu和濃H2SO4混合加熱Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2

9、O。=====△③C和濃H2SO4混合加熱C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。=====△④實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“”(1)室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中()(2)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√)(3)利用右圖裝置,根據(jù)①濃硫酸,②蔗糖,③溴水,

10、證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(√)(4)利用右圖裝置,根據(jù)①稀鹽酸,②Na2SO3,③Ba(NO3)2溶液,證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀()(5)BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(√)(6)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(7)用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+、Hg2+(√)(8)用硫酸清洗鍋垢中的水垢()(9)用SO2漂白紙漿和草帽辮(√4、非金屬熱點題型精析熱點1、不同的條件下考查元素的化學(xué)性質(zhì)例1、下列

11、實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的()A將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl?)熱點熱點2、以非金屬元素及其化合物的性質(zhì)為背景的實驗試題以非金屬元素及其化合物的性質(zhì)為背景的實驗試題例2、某興趣小組設(shè)計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化

12、。(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是。(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是。(3)右表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是。理由是_____________。(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為,實驗現(xiàn)

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