普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)教科書化學(xué)1必修

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）,第二章,第三節(jié) 氧化劑與還原劑,〖交流·研討〗,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價,NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)：,H2還原CuO：,Zn與CuSO4溶液反應(yīng)：,+1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2,0 +2 -2 0 +1 -2,0

2、 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,〖小結(jié)〗,化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法,化學(xué)反應(yīng),依據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價變化,,CaO + H2O === Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4,〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？,NaOH+HCl==NaCl+H2O,√　×　×　 √　 √ ×,化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)與四

3、種 基本反應(yīng)類型的關(guān)系,〖小結(jié)〗,,非氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),,,置換反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),〖交流·研討〗,〖交流·探究〗,〖問題〗在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合 價為什么會發(fā)生變化 ？,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),,Zn,Cu,C,Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,〖小結(jié)〗,⑴化合價升降是氧化還原反應(yīng)

4、的標(biāo)志；⑵氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 ；⑶失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng) 得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng),〖做一做〗,Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO,下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？

5、為什么？,√√×√,哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。,Na和Cl的反應(yīng),,,,,月餅袋中的脫氧劑,脫氧劑的主要作用是什么呢？,〖交流·探究〗,氧化劑和還原劑,所含元素的化合價降低的反應(yīng)物,所含元素的化合價升高的反應(yīng)物,〖交流·探究〗,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,所含元素的化合價升高的生成物,所含元素的化合價降低的生成物,Cu +

6、 Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO,下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？,〖做一做〗,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑又是還原劑,非氧化還原反應(yīng),〖交流·探究〗,從電子

7、轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？,失e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng),→是還原劑→具有還原性,得e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng),→是氧化劑→具有氧化性,將氧化劑還原的性質(zhì),將還原劑氧化的性質(zhì),常見的氧化劑,活潑非金屬單質(zhì)：,如O2、O3、Cl2等,較高價態(tài)含氧酸：,如濃H2SO4、HNO3等,較高價態(tài)元素的鹽：,如KMnO4、KClO3、FeCl3等,其它：H2O2、Na2O2、HC

8、lO等,常見的還原劑,活潑金屬單質(zhì)：,如Na、Mg、Al等,非金屬單質(zhì)：,如H2、C等,較低價態(tài)元素的化合物：,如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeCl2等,例2:試分析下列反應(yīng)中MnO2的作用：A 還原劑　B 氧化劑 C 催化劑⑴ 3MnO2 +4Al　= 2Al2O3+3Mn 作(　　)⑵ 3MnO2 　= Mn3O4 +O2↑ 作(　　)⑶2KClO3　=　2KCl+O2↑作(　　)⑷ 2H2O2　 = 　2

9、H2O+O2↑作(　　),加熱,高溫,加熱,MnO2,MnO2,B,AB,Ｃ,Ｃ,練習(xí),請判斷下列物質(zhì)哪些具有氧化性可做氧化劑，哪些具有還原性可做還原劑？并分析判斷元素化合價與氧化性、還原性關(guān)系,氧氣、氫氣、鈉、鐵、鋅、氯氣、炭、硝酸、濃硫酸、一氧化碳、二氧化碳、高錳酸鉀、氯化鐵，硫酸亞鐵,,,,,,,,在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2＝2KIO3＋Cl2，由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反

10、應(yīng) B．還原性I2＞Cl2C．氧化性I2＞Cl2 D．氧化性KClO3＞Cl2,練習(xí),√,電子轉(zhuǎn)移的表示方法,失2×e-,注:①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素；②在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且電子總數(shù)相等；③電子數(shù)目寫為：原子總數(shù)乘以每個原子得失電子數(shù)；④箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移的前后變化。,電子轉(zhuǎn)移的表示方法,注： ①箭頭由還原劑指

11、向氧化劑。 ②只標(biāo)明總電子數(shù)， 不標(biāo)明“得”與“失”。,0 +5 +2 +2,失3×2e-,得2×3e-,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________,6e-,Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O,例,,+2,0,3,2,2,8,,4,（4）觀察配平其它,（1）標(biāo)變價,（2）配平氧化劑，

12、還原產(chǎn)物的系數(shù) 配平還原劑，氧化產(chǎn)物的系數(shù),（3）將氧化劑、還原劑中未參與氧化還原的 反應(yīng)部分系數(shù)加上,步驟：,3、反應(yīng)方程式的配平,3,NO3－+ Zn+ OH－+ H2O→NH3+ Zn(OH)42-,C,例6：將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))是 ( ) A.2 B.4