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1、選422影響因素1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題(一)典型例題(一)典型例題【例1】反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列的改變,對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何?A、增加碳的量____________________________________________B、容器的體積縮小一半________________________________________C、保持體積
2、不變,充入N2,使體系的壓強(qiáng)增大一倍_____________________________________D、保持壓強(qiáng)不變充入N2________________________________________【例2】設(shè)CCO22CO(正反應(yīng)吸熱),反應(yīng)速率為v1;N23H22NH3(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為()A.同時增大B.同時減小C.v1增加,v2減小D.v1減小,v2增
3、大【例3】下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是()A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng),都需要催化劑E.電解水時,往水中加少量NaOH,可使電解速率明顯加快,所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑【例4】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中:①鹽酸的濃度;②鎂條的表面積;③溶液的溫度;④Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是()。
4、A.①④B.③④C.①②③D.②③【例5】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,生成1價的氯和6價的硫的化合物,反應(yīng)速率v和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。已知這個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快,試解釋:(1)反應(yīng)開始后,反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________。(2)反應(yīng)后期,反應(yīng)速率下降的原因是___________________________________
5、_______。(二)基礎(chǔ)練習(xí)(二)基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題一、選擇題1為了更好的解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找能源,以下做法不能提高燃料效率的是()A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過量的空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2molL鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()選422影響因素3B.將容器的體積縮小一半C.保持體
6、積不變,充入使體系壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大13等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4,下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是()14在一定條件下,NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng):2NO2H2==N22H2O。經(jīng)研究,上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)(括號中是該條件下反應(yīng)的相對速率):(Ⅰ)2NOH2==N2OH2O(慢);(Ⅱ)2N2O==2N2O2(快);(Ⅲ)
7、2H2O2==2H2O(更快)。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的()A.(Ⅰ)B.(Ⅱ)C.(Ⅲ)D.(Ⅱ)和(Ⅲ)15在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H>0,若反應(yīng)物濃度由0.1molL降到0.06molL需20s,那么,反應(yīng)物濃度由0.06molL降到0.024molL,需反應(yīng)的時間為A等于18sB等于12sC大于18sD小于18s16亞氯酸鹽(NaClO2)可用作漂白劑,在常溫下不見光時可保存一年,
8、但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解:5HClO2==4ClO2HCl2H2O分解時,剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢,隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2,這是因為()A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低17氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO33HSO3==3SO42Cl3H,已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用ClO3在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表
9、示該反應(yīng)速率的速率—時間圖像。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H)增大引起的B.縱坐標(biāo)為v(H)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3的物質(zhì)的量濃度的減小值二、填空題二、填空題18.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的(氫?氣)試管中,產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是__________
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