影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素試題

1、第1頁(yè)共5頁(yè)第1頁(yè)共5頁(yè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（提高）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（提高）【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】一、選擇題1（2015海南高考）10mL濃度為1molL的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO32將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度、②鎂帶的表面積、③溶液的溫度、④鹽酸的

2、體積、⑤氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的是（）A①④B③⑤C①②③⑤D①②③3（2015福建高考）在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（）Aa=6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb＜318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同4100mL6molL－1的硫酸跟過(guò)量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A碳酸

3、鈉（固體）B水C碳酸氫鈉溶液D氨水5將鹽酸滴到Na2CO3粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A鹽酸濃度不變，使用量增大一倍B鹽酸濃度增加一倍，用量減至原來(lái)的12C增大Na2CO3粉末的量D使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行6設(shè)CCO22CO（此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A都增大B都減小Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大7在

4、N23H22NH3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（）A提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B沒(méi)有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生C使化學(xué)反應(yīng)速率增大D抑制逆反應(yīng)的發(fā)生8在氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度，②升高溫度，③增大壓強(qiáng)，④移去生成物，⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）A①⑤B①③C②⑤D③⑤9在A==BC的反應(yīng)中，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的4倍?，F(xiàn)將反應(yīng)體系的溫度由12℃升高到42℃，反應(yīng)速率增加的倍數(shù)

5、為（）A8B12C24D6410飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粉狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（）①氧化劑②還原劑③催化劑④吸附劑A①②B①C①③D③④11由反應(yīng)物粒子一步直接實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)是通過(guò)三步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：①Ce4Mn2—→Ce3Mn3；②Ce4Mn3—→Ce3Mn4；③TiMn4—→Ti3Mn2。由此可知，該反應(yīng)的催

6、化劑是（）ACe3BTi3CMn3DMn212反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影第3頁(yè)共5頁(yè)第3頁(yè)共5頁(yè)小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說(shuō)明最終電離產(chǎn)生的n(H)不變。A、K2SO4溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用，使c(H)減小，但沒(méi)有消耗H，因此n(H)不變，符合題意，正確；B、CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，使溶

7、液中c(H)減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2↑，因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；C、加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4Zn=CuZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池。會(huì)加快反應(yīng)速率，與題意不符合，錯(cuò)誤；D、若加入Na2CO3溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaCl2H2OCO2↑，使溶液中溶液中的c(H)減小，但由于逸

8、出了CO2氣體，因此使n(H)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯(cuò)誤。2D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、固體的表面積等。3【答案】D【解析】A根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2K時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，在328.2K時(shí)蔗糖的濃度每減小0.100molL速率減小1.50mmol(Lmin)，所以在濃度是0.400molL時(shí)，水解的速率是a=6.00mmol(Lmin)，正確。

9、B根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，正確。C在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600molL時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol(Lmin)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16mmol(Lmin)3.60mmol(Lmin)，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b3

10、18.2，正確。D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤。故選：D。4B【解析】根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響情況，要求減小反應(yīng)物（H）的濃度，但不能減少反應(yīng)物（H）的量，可加水稀釋，只有B項(xiàng)正確。5BD【解析】Na2CO3粉末為固體，改變固體的量不影響反應(yīng)速率，要加快最初反應(yīng)速率則需要增大濃度或升高溫度，選B、D項(xiàng)。6A【解析】溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以v1和v2都增大。7C【解析】

11、催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，在絕大多數(shù)化工生產(chǎn)中都要用到催化劑。8C【解析】升高溫度，分子的能量升高，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子在自身能量不變的前提下也成為活化分子，增大了活化分子的百分含量?；罨肿拥陌俜趾吭龃螅罨肿訑?shù)也增大。9D【解析】反應(yīng)速率增加的倍數(shù)為。42123104464???10D【解析】一般情況下，SO2不易被氧化成SO