化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素(導(dǎo)學(xué)案)

1、高一化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》導(dǎo)學(xué)案編號(hào)：5使用時(shí)間：2012年9月編寫人：陳新剛核對(duì)人：包科領(lǐng)導(dǎo)：姓名：班級(jí)：小組：教師評(píng)價(jià)：1第一、二節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第一、二節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素教師贈(zèng)師贈(zèng)言：言：世界會(huì)向那些有目標(biāo)和遠(yuǎn)見的人讓路！世界會(huì)向那些有目標(biāo)和遠(yuǎn)見的人讓路！【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1、預(yù)習(xí)通讀教材P17~24關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的內(nèi)容，進(jìn)行知識(shí)梳理，勾畫課本；A層學(xué)生

2、通讀教材不少于20分鐘，B、C層學(xué)生通讀教材不少于25分鐘，2、限時(shí)20分鐘獨(dú)立完成預(yù)習(xí)案和預(yù)習(xí)自測(cè)題。將預(yù)習(xí)案中不能解決的問題標(biāo)記出來，并填寫到后面“我的疑惑”處。帶★號(hào)的題目C層學(xué)生不做。【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。2、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

3、率的影響?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn)】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。預(yù)習(xí)案預(yù)習(xí)案——細(xì)品教材、夯實(shí)基礎(chǔ)細(xì)品教材、夯實(shí)基礎(chǔ)【問題導(dǎo)學(xué)問題導(dǎo)學(xué)】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：。2、表示：；單位：。3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值相等；它們之間之比等于。4、（1）反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。（2）必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。根據(jù)下圖填空：（1）反應(yīng)物是________；生成物是____

4、_____（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________.二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：1、化學(xué)反應(yīng)就是。2、是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。有效碰撞的條件是：1）；2）。4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做，具有較高的能量。三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是什么？2、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因分別是什么？【預(yù)習(xí)自

5、測(cè)預(yù)習(xí)自測(cè)】1.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（A）υ(H2)=0.1molL1min1（B）υ(N2)=0.2molL1min1（C）υ(NH3)=0.15molL1min1（D）υ(H2)=0.3molL1min12100mL6molL1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（BC）A碳酸鈉(

6、固體)B水C硫酸鉀溶液D少量硫酸銅銨粉末3在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)△H0，反應(yīng)物的濃度由0.1mol／L降到0.06mol／L需20s，那么由0.06mol／L降到0.036mol／L所需時(shí)間為（C）A等于10sB等于12sC大于12sD小于12s【我的疑惑】（學(xué)習(xí)的過程就是不斷地發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。）________________________________________________

7、_______________________________。探究案探究案——質(zhì)疑解惑、合作研究質(zhì)疑解惑、合作研究【探究一探究一】濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2↑8H2O4mL0.01molLKMnO4加入試劑及用量2mL0.1molLH2C2O42mL0.2molLH2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間(填“長(zhǎng)”或“短”)結(jié)論高一化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》導(dǎo)

8、學(xué)案編號(hào)：5使用時(shí)間：2012年9月編寫人：陳新剛核對(duì)人：包科領(lǐng)導(dǎo)：姓名：班級(jí)：小組：教師評(píng)價(jià)：2反應(yīng)過程能量（kJmol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量應(yīng)用【探究二探究二】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響已知：1.10ml、0.1molL的Na2S2O3溶液與0.1摩升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。3.SO2與O2在一密閉

9、容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？編號(hào)反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化【結(jié)論】【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。2.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。3

10、.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小?！咎骄咳骄咳繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響1.對(duì)比①Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)。②Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)。并分別寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S↓H2O加入試劑及用量5mL0.1mol

11、LNa2S2O35mL0.1molLH2SO4實(shí)驗(yàn)條件冰水常溫?zé)崴畬?shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)渾濁時(shí)間(填“長(zhǎng)”或“短”)結(jié)論結(jié)論【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。訓(xùn)練案訓(xùn)練案——有效訓(xùn)練、反饋矯正有效訓(xùn)練、反饋矯正1在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（molL1s1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之

12、間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為A2A3B＝2CB.A＋3B＝2CC.3AB＝2CD.A＋B＝Ｃ2.用3g塊狀大理石與30mL3molL鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30mL3molL鹽酸②改用30mL6molL鹽酸③改用3g粉末狀大理石④增大壓強(qiáng)（D）A②④B②③④C①③④D②③（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度3氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧

13、化還原反應(yīng)方程式是2KClO36NaHSO3=3Na2SO4KCl3H2SO4反應(yīng)速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中C（H）增大而加快。（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是__。____?！?在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示。請(qǐng)

14、認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=241.8kJmol1，該反應(yīng)的活化能12為167.2kJmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與