雙指示劑法測定混合堿樣的含量_第1頁
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文檔簡介

1、1雙指示劑法測定混合堿樣的含量2.1實驗原理實驗原理混合堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物?？刹捎秒p指示劑法進行分析，測定各組分的含量。在混合堿的試液中加入酚酞指示劑用HCL標準溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此時是第一個化學(xué)計量點PH=8.31反應(yīng)方程式如下：NaOHHCl=NaClH2ONa2CO3HCl=NaHCO3NaCl設(shè)滴定體積V1ml

2、，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點，此時NaHCO3被中和成H2CO3，此時是第二個化學(xué)計量點，PH=3.88反應(yīng)方程式如下：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2設(shè)此時消耗HCl標準溶液的體積為V2ml根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿的組成。當V1V2時，試液為Na2CO3與NaOH的混合物。當V1V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以質(zhì)量濃度gL－1表示

3、）可由下式計算：；%1001000)(%21mMVVCNaOHNaOH??%1001000212%32232mMVCCONaCONa???34.結(jié)果結(jié)果本次實驗中V1＞V2，所以可以判定混合堿的成分是NaOH與Na2CO3的混合物。計算出NaOH的含量為45.64%，Na2CO3的含量為51.27%；最后得知NaOH的實際含量為45.70%Na2CO3的實際含量為51.30%最后分別計算出NaOHNa2CO3的回收率NaOH的回收率=(

4、45.6445.70)100%=99.87%Na2CO3的回收率=(51.2751.30)100%=99.94%5.注意點注意點1、實驗中鹽酸的標定要注意終點時生成的是H2CO3飽和溶液，pH為3.9，為了防止終點提前，必須盡可能驅(qū)除CO2，接近終點時要劇烈振蕩溶液，或者加熱；本文采用的是劇烈振蕩溶液。2、堿測定在第一終點時生成NaHCO3應(yīng)盡可能保證CO2不丟失，滴定速度一定不能過快！滴定速度一定不能過快！否則會造成HCl局部過濃，引

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