混合堿液中混合堿含量的測定

1、實驗七 實驗七 混合堿含量的測定 混合堿含量的測定一、實驗目的：1、 掌握雙指示劑法測定 NaOH 和 Na2CO3 含量的原理。2、 了解混合指示劑的使用及其優(yōu)點。二、試劑：1、1mol·L-1HCl 標準溶液；3、 酚酞指示劑，0.1%甲基橙指示劑，甲酚紅和百里酚藍混合指示劑。三、步驟：濃燒堿中常常會引入 Na2CO3，欲測定該混合堿試樣中 NaOH 與 Na2CO3 的含量，可用此法。1、 吸取 5mL 濃堿液

2、于 250mL 的容量瓶中，用新制蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。2、 吸取上述稀堿液 25.00mL 于錐形瓶中，加酚酞指示劑 2 滴，用0.1mol·L-1HCl 標準溶液滴定至紅色剛好消失，記錄所耗 HCl 的體積V1。3、 在上面的三角錐形瓶中再加 1 滴甲基橙，繼續(xù)用 HCl 標準溶液滴至黃色→橙色。記錄此次耗用 HCl 的體積 V2。平行三次，求平均值。四、測定數(shù)據(jù)及計算結(jié)果：ρNaOH（g·L-1）=[（V

3、1-V2）·CHCl·MNaOH]/（5×25/250）ρNa2CO3（g·L-1）=[2CHCl·V2·M（1/2Na2CO3）]/（5×25/250）樣品號123V 濃堿液（mL）HCl 初讀數(shù) （mL）HCl 終讀數(shù) （mL）酚酞V 1（HCl） （mL）NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + N

4、aHCO3設滴定體積 V1mL。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCl 標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。此時 NaHCO3 被中和成 H2CO3，反應為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑設此時消耗 HCl 標準溶液的體積 V2mL。根據(jù) V1 和 V2 可以判斷出混合堿的組成。設試液的體積為 VmL。當 V1>V2 時，試液為 NaOH 和 Na2CO3 的混合物，NaOH 和 Na2CO3