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文檔簡介
1、,,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,,,,預習全程設計,,名師全程導學,,案例全程導航,,,,訓練全程跟蹤,,第一課時 二氧化硫和三氧化硫,第一課時 二氧化硫和三氧化硫,一、硫元素及硫單質(zhì)1.硫的存在(1)游離態(tài):存在于 或 里.(2)化合態(tài)①主要以 和 的形式存在.②重要的含硫
2、礦物,火山噴口,地殼的巖層,硫化物,硫酸鹽,FeS2,Na2SO4·10H2O,CuFeS2,CaSO4·2H2O,(3)硫還是組成某些 的生命元素.,蛋白質(zhì),2.硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):俗名 ,黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末. 溶于水,微溶于 ,易溶于 .(2)化學性質(zhì):硫(或含硫物質(zhì))在空氣中
3、燃燒生成 ,化學方程式為: .,硫黃,不,酒精,二硫化碳,二氧化硫,二、硫的氧化物與氫化物1.二氧化硫(1)物理性質(zhì)二氧化硫是一種 色、有 氣味的有 氣體,密度比空氣 ,易 , 溶于水.(2)SO2的化學性質(zhì) ①和水反應:
4、 ,該反應為一 反應(亞硫酸能使紫色石蕊試液變 ).,無,刺激性,毒,大,液化,易,可逆,紅,SO2+H2O H2SO3,②二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成 的無色物質(zhì).這種無色物質(zhì)容易 而使有色物質(zhì)恢復到原來的顏色.③SO2是 性氧化物,具有酸性氧化物的通性.(3)用途①
5、漂白 、毛、絲、 等;②用于 等;③用于工業(yè)制備三氧化硫.,不穩(wěn)定,分解,酸,紙漿,草帽辮,殺菌消毒,小明的媽媽買了頂非常精致的草帽,戴了沒幾天,結果草帽變黃了.你說這是為什么?,提示:草帽是用SO2漂白過的,生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,易分解而使有色物質(zhì)恢復到原來的顏色.,2.三氧化硫(1)SO3的工業(yè)制法:
6、 .(2)SO3與水的反應: ,反應放出大量的熱.(3)SO3是 性氧化物,它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽.①SO3與氧化鈣的反應:SO3+CaO===CaSO4.②SO3與Ca(OH)2的反應:SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O.,SO3+H2O===H2SO4,酸,3.硫化氫硫化氫是一種
7、 色,有 氣味的氣體,有劇毒,是一種大氣污染物.,無,臭雞蛋,1.空氣質(zhì)量日報內(nèi)容有NO2、SO2,可吸入固體顆粒物、二氧化碳等. ( )提示:錯誤,CO2不是大氣污染物.2.硫在純氧氣中燃燒會直接生成SO3. ( )提示:錯誤,硫黃或其他含硫物質(zhì)燃燒生成二氧化硫.3.SO2、HClO的漂白原理類似.
8、 ( )提示:錯誤,HClO的漂白性是其具有強氧化性,而SO2的漂白原理是因SO2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì).,4.可利用SO2來漂白紙漿、草帽辮、食品等. ( )提示:錯誤,不可用SO2漂白食品.5.SO2與水或O2的反應都是可逆反應. ( )提示:正確.6.硫黃不溶于水,易溶于酒精和二硫化碳. ( )提示:錯誤,硫黃
9、微溶于酒精.,一、二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的異同,SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清,所以當SO2和CO2同時存在時,要想證明CO2的存在,應先將SO2除去再通過澄清石灰水.,二、物質(zhì)的漂白性1.漂白性分類小結,2.SO2和Cl2的漂白性拓展SO2和Cl2都有漂白性,Cl2漂白是因為與H2O反應生成的HClO具有強氧化性,此過程不可逆,SO2的漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色化合物,褪色后在一定條件下又能恢復原
10、來的顏色.,若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合后,在溶液中發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力.,考查點一 二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)——————,[例1] 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是 ( )A.BaSO3和BaSO4 B.BaSC.BaSO3 D.Ba
11、SO4,[答案] D,[解析] SO3溶于BaCl2溶液,生成了BaSO4沉淀,并使溶液呈強酸性:BaCl2+SO3+H2O===BaSO4↓+2HCl.而SO2溶于水生成H2SO3,酸性比鹽酸弱,所以BaCl2與SO2水溶液不反應.,[關鍵一點] 本題看似簡單,但在實際解題時,易錯選A,關鍵是對SO2和SO3的化學性質(zhì)掌握不夠好,SO2不能和BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀.,在括號中填寫二氧化硫在下列反應中
12、表現(xiàn)的性質(zhì).A.氧化性 B.還原性C.漂白性 D.酸性氧化物的性質(zhì)(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4( )(2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O( )(3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O( )(4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O( ),答案:(1)B (2)A (3)D (4)D,考查點二 二氧化硫的漂白作用—————————
13、,[例2] 已知鹽酸加到品紅溶液中,使品紅溶液的紅色加深.試推測:(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中的現(xiàn)象為________________________________;加熱后的現(xiàn)象為______________________________.(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中,觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________________________
14、_____________.(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為________________________________.,[解析] (1)當向品紅溶液中通入過量的SO2時,發(fā)生如下反應:SO2+H2O H2SO3,生成的酸能使品紅溶液紅色加深,因SO2過量,SO2與品紅溶液結合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色;加熱,無色物質(zhì)分解又逐漸恢復到原來的紅色.(2)當向品紅溶液中通入Cl2時,因Cl
15、2+H2O HClO+HCl同樣生成了酸,品紅溶液紅色加深,生成的HClO氧化有色物質(zhì)而褪色,加熱后不再恢復紅色.(3)當向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時,兩者發(fā)生以下反應:Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品紅溶液顏色加深.,[答案] (1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去 逐漸恢復原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去,不再恢復紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深,[關鍵一點
16、] 解答該題的關鍵是抓住題目所給信息:酸能使品紅溶液的紅色加深;二氧化硫能使品紅溶液褪色,但與氯氣的漂白原理不同.,下列說法正確的是( )A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效
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