二氧化硫的性質(zhì)和作用

1、二氧化硫的性質(zhì)和作用,專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,智賢中學(xué) 高一化學(xué)備課組,攝于1908年,攝于1968年,六十年后呢？,酸雨,造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁茨?,二氧化硫,湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故 108人出現(xiàn)中毒癥狀　2004年11月09日 14:58:47　　來源：新華網(wǎng)新華網(wǎng)宜昌11月9日電 （記者 施勇峰）9日零時(shí)，湖北宜都市楚星公司因雷擊突然停電，致使二氧化硫吸收塔系統(tǒng)出現(xiàn)故障，造成二

2、氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出現(xiàn)中毒癥狀，108人在凌晨被緊急送往醫(yī)院集中檢查。醫(yī)療救護(hù)組專家認(rèn)定，中毒癥狀明顯者18人，但均無生命危險(xiǎn)。 事故發(fā)生后，宜都市緊急啟動(dòng)危險(xiǎn)化學(xué)品重大事故應(yīng)急救援預(yù)案，成立了二氧化硫事故應(yīng)急處理領(lǐng)導(dǎo)小組和醫(yī)療搶救、現(xiàn)場(chǎng)排查、安全保衛(wèi)、善后處理、事故調(diào)查等6個(gè)工作專班，全力開展施救和事故處理工作。目前，發(fā)生泄漏的事故現(xiàn)場(chǎng)已被封閉，泄漏源已得到控制。,“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪

3、白”的呢？,一、二氧化硫的性質(zhì)和作用,探究二氧化硫的物理性質(zhì),無色,氣態(tài),刺激性氣味,密度大于空氣,有毒,顏色,狀態(tài),氣味,密度（與空氣比較）,毒性,水溶性,探究結(jié)論：,現(xiàn)象分析：,實(shí)驗(yàn)探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中 振蕩，觀察現(xiàn)象并分析,現(xiàn)象：,試管的液面上升,由于SO2溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入試管中。,二氧化硫易溶于水（約1︰40）,二氧化硫的物理性質(zhì) |水溶性,二氧化硫,礦泉水瓶癟了,思考：在集滿

4、SO2的礦泉水瓶中倒入少量水，立即旋緊瓶塞。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。,二氧化硫的物理性質(zhì) |水溶性,小結(jié)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。,思考：SO2溶于水僅僅只是溶解嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果有，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？,實(shí)驗(yàn)探究2：pH試紙測(cè)SO2水溶液的pH,探究現(xiàn)象：,試紙呈紅色,探究結(jié)論：,二氧化硫水溶液呈酸性,小結(jié): SO2溶于水，有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成亞硫酸，

5、體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。,弱酸,探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),課堂練習(xí)：,請(qǐng)寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。,化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物通性,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O,(變渾濁),2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,思考1：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么特性？,實(shí)驗(yàn)探究3：向盛有少量SO2水溶液的試管中滴加若干滴品紅溶液，觀察溶液的顏

6、色變化,探究結(jié)論：,SO2具有漂白性,探究現(xiàn)象：,紅色褪去,探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性,思考2：還有哪種氣體的水溶液也 具有漂白性？,資料——氯水的漂白原理：氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，漂白后的無色物質(zhì)不能再恢復(fù)成原來的顏色，稱為永久性漂白。,思考3 ：SO2的漂白原理與氯水的漂 白原理是否相同？,氯氣,實(shí)驗(yàn)探究3：加熱已被SO2漂白的品紅溶液的試管，觀察試管中

7、的顏色變化,探究現(xiàn)象：,SO2與某些有色物質(zhì)(如：品紅)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。受熱又分解，恢復(fù)成原來的顏色。,現(xiàn)象分析：,溶液由無色又變?yōu)榧t色,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性,SO2的漂白過程是暫時(shí)的，受熱可恢復(fù)。,探究結(jié)論：,氯水和二氧化硫漂白性的比較,氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),氧化漂白,永久性漂白,SO2溶于水與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),化合漂白,暫時(shí)性漂白,漂白某些有色物質(zhì)（如品紅）,不能使紫色石蕊試液褪色,

8、可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色,不法商販利用二氧化硫的漂白性,理論探究：,,,,可降,可升,可降,理論推斷：,SO2中硫元素的化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，既具有還原性又具有氧化性。,探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)探究4：向一支試管中加入 5mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,二氧化硫化學(xué)性質(zhì) |還原性,探究現(xiàn)象：,無現(xiàn)象,溶液變渾濁,沉淀不溶解,現(xiàn)象分析

9、：,SO2被H2O2氧化生成H2SO4， H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4,方程式：,小結(jié)：,SO2具有較強(qiáng)的還原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化劑氧化。,問題探究：剛制備的SO2水溶液放置一段時(shí)間pH會(huì)慢慢變小，用化學(xué)方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明。,二氧化硫化學(xué)性質(zhì) |還原性,酸雨：主要指pH＜5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,資料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH

10、約為5.6。在水中當(dāng)pH＜5.5時(shí),大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚類和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。,酸雨的形成,結(jié)論：,SO2中的 S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以可能既有氧化性，也可能有還原性。,,,SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,來自于空氣里煙塵中的金屬氧化物,酸雨的形成,二氧化硫的來源,煤、化石燃

11、料的燃燒,含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣（必須凈化回收，避免硫資源浪費(fèi)和空氣污染）,被污染的樹葉,酸雨的危害,問題探究1：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去， SO2體現(xiàn) 性；（2) SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn) 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn) 性。,酸,漂白,還原,問題探究2：下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是A、通入紫色石

12、蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅,SO2有刺激性氣味，而CO2沒有,SO2可使品紅褪色，而CO2不能,都可以使澄清石灰水變渾濁,B D,二氧化硫,,物理性質(zhì),無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水,,結(jié)小堂課,化學(xué)性質(zhì),SO2,,,與H2O反應(yīng),與堿反應(yīng),氧化性,還原性,漂白性,,重視