2017人教版高中化學(xué)選修三2.3.3《分子的性質(zhì)》課件

1、第三節(jié) 分子的性質(zhì),,(第三課時),第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),HCl和NH3易溶于水，難溶于四氯化碳；而苯和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。,現(xiàn)象：,“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。,四、溶解性1．影響物質(zhì)溶解性的因素⑴影響固體溶解度的主要因素是___________。⑵影響氣體溶解度的主要因素是_________和_________。2．相似相溶規(guī)律：_______________

2、______________________________________________。⑴如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_______。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較_______。⑵“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的_________。⑶如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_________其溶解度。,溫度,溫度 壓強(qiáng),非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，,極

3、性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。,好,小,相似性,增大,試一試：是否重合,（α）右旋彈簧與左旋彈簧；（b）蝸牛殼；(c)左螺紋與右螺紋螺絲釘,物體與其鏡像不能重合,1. 手性：鏡像對稱，在三維空間里不能重疊。,具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。,2. 手性異構(gòu)體,3. 手性分子：,有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。,五. 手性,4. 手性碳原子 當(dāng)碳原子結(jié)

4、合的四個原子或原子團(tuán)各不相同時，該碳原子是手性碳原子。,5. 判斷分子是否手性的依據(jù)：（1） 凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。（2）有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。,一般：※ 當(dāng)分子中只有一個C* ，分子一定有手性?！?當(dāng)分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱 面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。,手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠

5、在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異

6、構(gòu)體的藥物。,“反應(yīng)?！笔录?拓展體驗,1. 下列說法不正確的是（ ）A. 互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能 團(tuán)不同B. 手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C. 手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D. 利用手性催化劑合成可得到或主要得 到一種手性分子,A,2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOHC.

7、CH3CH2OH D.CH3—OH,B,拓展體驗,,3. 下列兩分子的關(guān)系是 （ ）A．互為同分異構(gòu)體 B．是同一物質(zhì)C．是手性分子 D．互為同系物,B,科學(xué)史話：了解巴斯德實驗室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。,多美的晶體?。?六. 無機(jī)含氧酸的酸性,1.在同一周期中，處于最高價態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強(qiáng)。,

8、如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4,高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸,(一)知識回顧與歸納:,2.在同一主族中，處于相同價態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。,如,HClO＞HBrO＞HIO,HClO2＞HBrO2＞HIO2,HClO3＞HBrO3＞HIO3,HClO4＞HBrO4＞HIO4,,3.同一元素若能形成幾種不同價態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價的遞增而遞增；,如:HCl

9、O< HClO2< HClO3 <HClO4,含氧酸 按結(jié)構(gòu)寫 n Ka HClO Cl(OH) 0 3.2×10-8 HClO2 ClO(OH) 1 1.1×10-2 HClO3

10、 ClO2(OH) 2 103 HClO4 ClO3(OH) 3 108,學(xué)會歸納,1. (HO)mROn，如果成酸元素 ，則n值越大，即酸性越 。,強(qiáng),(二)無機(jī)含氧酸酸性規(guī)律,R相同,（1）H2SO3和H2SO4,（2）HNO2和HNO3,（3） HClO、 HClO2、 H

11、ClO3 、HClO4,H2SO3: (HO)2SO n=1 ； H2SO4 : (HO)2SO2 n=2,∴H2SO4 ﹥ H2SO3,HNO2： (HO)NO n=1 ; HNO3 : (HO)NO2 n=2,HClO: (HO) Cl n=0 ; HClO2: (HO) ClO n=1 HClO3 : (HO) ClO2