2017人教版高中化學(xué)選修1第三章第二節(jié)《金屬的腐蝕和防護(hù)》精品課件

1、金屬的腐蝕和防護(hù),教學(xué)目標(biāo)： 1理解金屬腐蝕的原因 2了解保護(hù)金屬的一些方法,一、金屬的腐蝕,1、金屬腐蝕,1)定義(P54):金屬的腐蝕是指金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程,2)本質(zhì),金屬失去電子被氧化,2、原電池復(fù)習(xí),①、定義:,②、構(gòu)成條件,把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,③、工作原理(以Cu-Zn原電池為例),流出,流進(jìn),負(fù)極,正極,Zn-2e?Zn2+,2H++2e?H2?,

2、氧化反應(yīng),還原反應(yīng),質(zhì)量減少,質(zhì)量不變,小結(jié)：,①、原電池反應(yīng)與普通氧化—還原反應(yīng)在原理上是一樣只是把氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，所以有電流產(chǎn)生。,②、較活潑的金屬通常為負(fù)極，被氧化而溶解；較不活潑的金屬為正極，附近陽(yáng)離子被還原而析出物質(zhì)(如：H2)。,A、B、C三種金屬兩兩接觸后跟稀硫酸作用，判斷 這三種金屬的活動(dòng)性：,（1）在原電池中，作負(fù)極的金屬、發(fā)生溶解的金屬、發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬等是相對(duì)活潑金屬；（2）在原電池中，作正極

3、的金屬、在酸中有氫氣析出的金屬、質(zhì)量增加的金屬為相對(duì)不活潑金屬。,練習(xí)1.,C＞B＞A,★判斷金屬活動(dòng)性的規(guī)律: ①金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。 ②金屬所對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越 活潑。 ③一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換 出 來(lái)，

4、則該金屬活潑性比另一金屬?gòu)?qiáng)。 ④兩金屬能夠構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬比做正 極金屬活潑。 ⑤在電解過(guò)程中，一般地先得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì) 應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng) 的金屬單質(zhì)的活潑性差。,1、為什么實(shí)驗(yàn)室制H2用粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快？,2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)常加入少量硫酸銅溶液，以加快反應(yīng)速率，原因是什么？,思考題:,形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率,① 、析氫腐蝕,,正極,

5、條件：酸性環(huán)境,負(fù)極,Fe2++2OH–?Fe(OH) 2?,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O?4Fe(OH)3,Fe(OH)3?,鐵銹(Fe2O3 ·nH2O),② 、吸氧腐蝕,,正極：,條件： 中性或堿性環(huán)境,負(fù)極：,Fe-2e- ? Fe2+,2H2O+O2+4e-?4OH–,思考題:,馬口鐵和白口鐵一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰(shuí)被腐蝕的速度快？,作業(yè):某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹

6、(假設(shè)鐵銹成分為Fe2O3)取樣品19.4g，加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L(標(biāo)況)，所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色。若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價(jià)離子，需通入標(biāo)況下氯氣3.36L(不考慮氯氣與水的反應(yīng))。 求該合金未被氧化時(shí)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,第二課時(shí),以下物品采用哪種方法防銹? 海邊碼頭上的鋼軌、鐵的徽章、放電熨斗的支架、鋼刀片、鐵制水閘、兒童游戲場(chǎng)中秋千架的鋼架。,1.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)例如制造各種耐

7、腐蝕的合金，如在普通鋼鐵中加入鉻、鎳等制成不銹鋼。,二、金屬的防護(hù),2.保護(hù)層法:在金屬表面覆蓋保護(hù)層，使金屬制品與周?chē)g介質(zhì)隔離，從而防止腐蝕。,1).在鋼鐵制件表面涂上機(jī)油、凡士林、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等耐腐蝕的非金屬材料。,2).用電鍍、熱鍍、噴鍍等方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。,這些金屬常因氧化而形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止水和空氣等對(duì)鋼鐵的腐蝕。,3.【電化學(xué)保護(hù)】: ①將被保護(hù)的金屬作

8、為腐蝕電池的陰極，使其不受到腐蝕，所以也叫陰極保護(hù)法。這種方法主要有以下兩種：[犧牲陽(yáng)極保護(hù)法] 此法是將活潑金屬（如鋅或鋅的合金）連接在被保護(hù)的金屬上，當(dāng)發(fā)生電化腐蝕時(shí)，這種活潑金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因而減小或防止被保護(hù)金屬的腐蝕。這種方法常用于保護(hù)水中的鋼樁和海輪外殼等例如水中鋼鐵閘門(mén)的保護(hù)，通常在輪船的外殼水線(xiàn)以下處或在靠近螺旋漿的舵上焊上若干塊鋅塊，來(lái)防止船殼等的腐蝕。,[外加電流的保護(hù)法] 將被保護(hù)的金屬和電源的負(fù)極連接

9、，另選一塊能導(dǎo)電的惰性材料接電源正極。通電后，使金屬表面產(chǎn)生負(fù)電荷（電子）的聚積，因而抑制了金屬失電子而達(dá)到保護(hù)目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金屬設(shè)備受到腐蝕。,②電化學(xué)保護(hù)的的另一種方法叫陽(yáng)極保護(hù)法，即通過(guò)外加電壓，使陽(yáng)極在一定的電位范圍內(nèi)發(fā)生鈍化的過(guò)程?？捎行У刈铚蚍乐菇饘僭O(shè)備在酸、堿、鹽類(lèi)中腐蝕。,1)、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),2)、在金屬表面覆蓋保護(hù)層,3)、電化學(xué)保護(hù)法,金屬防護(hù)方法總結(jié),練習(xí)1.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐