2017人教版高中化學(xué)選修6第三章第二節(jié)《物質(zhì)含量的測(cè)定》（第3課時(shí)）課件

1、2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,1,第三章 物質(zhì)的檢測(cè),第二節(jié) 物質(zhì)含量的測(cè)定,第3課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6 實(shí)驗(yàn)化學(xué),2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,2,酸堿滴定曲線的測(cè)繪,實(shí)驗(yàn)3-4 酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,3,教學(xué)目標(biāo),學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用深入了解中和反應(yīng)原理和過(guò)程練習(xí)滴定操作學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的圖示處理方法,酸堿滴定曲線的測(cè)繪,

2、2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,4,練習(xí)滴定操作,教學(xué)重點(diǎn),練習(xí)滴定操作學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的圖示處理方法,教學(xué)難點(diǎn),酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,5,化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡(jiǎn)單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定

3、量分析的重要手段。,酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,6,學(xué)生預(yù)習(xí),知識(shí)疏理：1.________是一種用于測(cè)量溶液PH的儀器，也叫酸度計(jì),通常PH計(jì)的測(cè)定范圍為____________2. 酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過(guò)程中滴加堿（或酸）的量或中和百分?jǐn)?shù)為________，以溶液PH為________，繪出溶液PH隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過(guò)程中______的變化情況，特別是滴定

4、終點(diǎn)附近溶液PH的______。對(duì)于堿酸滴定中選擇合適的________具有重要意義。3. 當(dāng)?shù)味ń咏黖______（pH=7）時(shí)，很少量（一滴，約0.04mL）的堿或酸就會(huì)引起______溶液。酸、堿的濃度不同，pH______不同。,酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,7,4. 實(shí)驗(yàn)儀器：_______、_________、________、_________、燒杯、鐵架臺(tái)、玻璃棒5. 開始時(shí)和

5、滴定終點(diǎn)之后，每次滴加NaOH溶液的量可_______，如每次加入_______;每加入一定量，用玻璃棒小心__________均勻后，讀取并記錄PH計(jì)顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積，在滴定終點(diǎn)附近，每次滴加NaOH溶液的量要_______，每次_________。,酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,8,實(shí)驗(yàn)原理,酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過(guò)程中滴加堿（或酸）的量或中和百分?jǐn)?shù)為_______以溶液p

6、H為_____________，繪出溶液PH隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過(guò)程中_________的變化情況，特別是滴定終點(diǎn)附近溶液pH的______________。對(duì)于堿酸滴定中選擇合適的___________________具有重要意義,酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,9,0.1 mol/L左右的HCl溶液、0.1 mol/L NaOH溶液、蒸餾水、 濾紙、PH計(jì)、酸式滴定管、

7、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、鐵架臺(tái)、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)用品,酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,10,實(shí)驗(yàn)步驟,,1. 按照酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)要求準(zhǔn)備好滴定裝置及滴定管中的酸、堿溶液，調(diào)節(jié)好液面并記錄計(jì)數(shù),2. 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入燒杯中,3. 按照pH計(jì)使用說(shuō)明校準(zhǔn)PH計(jì)，將電極插入待滴定的HCl溶液中，準(zhǔn)備滴定,酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,11,

8、酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,12,4. 用堿式滴定管逐漸向盛有HCl溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量，用玻璃棒小心攪拌均勻后，讀取并記錄PH計(jì)顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積,5. 清洗玻璃儀器和玻璃電極，妥善保存電極，整理實(shí)驗(yàn)臺(tái),6. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以NaOH溶液的用量或中和反應(yīng)百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，以溶液PH為縱坐標(biāo)，繪制溶液pH隨NaOH溶液加入量而變化的曲線,實(shí)驗(yàn)步驟,酸堿滴定曲

9、線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,13,1.完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.,酸堿滴定曲線的測(cè)繪,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,14,,,,,,,,,,,,,,,,PH,0,10,20,40,V（NaOH）/mL,2,4,6,8,10,12,,,,,,甲基橙,酚酞,反應(yīng)終點(diǎn),,,,,突變范圍,酸堿滴定曲線的測(cè)繪