2017人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》（第3課時(shí)）課件

1、2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,1,江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀榮,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,2,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,第3課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,化學(xué) 必修2,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,3,2SO2

2、 + 18O2,,2SO3,,看我的化學(xué)動(dòng)畫新魔術(shù),三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,4,2SO2 + 18O2,,2SO3,,,,,,,,,,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,5,2SO2 + 18O2,,2SO3,,,,,,,,,,,,,S18O2,,,S16O18O,,,,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,6,1、可逆反應(yīng)

3、,(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,典型的可逆反應(yīng)有:,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,7,思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？,可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第

4、一中學(xué) 桂耀榮,8,(2)特點(diǎn)：,雙向性 同時(shí)性 共存性,可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？,其他化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮?不能！,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,9,煉鐵高爐尾氣之謎,C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2,高溫,煉制1t生鐵所需要的焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需用量，

5、且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。,,可逆反應(yīng),,啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,高溫,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,10,,某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3,,,,,此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)該反應(yīng)是否停止了？,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市

6、第一中學(xué) 桂耀榮,11,2SO2 + O2 2SO3,,（1）開始時(shí)c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) =0,開始階段有什么特征？,只有正反應(yīng)，v(逆)=0,,,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,12,（2）瞬間后c(SO2) 、c(O2 )變小 , c(SO3)≠0,瞬間過后有什么特征？,,正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆) ≠0，v(正)> v(

7、逆),,2SO2 + O2 2SO3,,,,,反應(yīng)速率,v(正),v(逆),,t1,時(shí)間（t）,0,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,13,（3）c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。,一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？,v(正)= v(逆) ≠0,2SO2 +

8、 O2 2SO3,,,,,,反應(yīng)速率,v(正),v(逆),,t1,時(shí)間（t）,0,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,14,由于v(正)= v(逆) ≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.,從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。,可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。,可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的特點(diǎn),三、化學(xué)反應(yīng)的限度,20

9、24/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,15,(1)0~t1：v(正)>v(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),,化學(xué)平衡狀態(tài),2SO2+O2 2SO3,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,16,（1）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,前提（適用范圍）：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v

10、(逆) ≠0,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變,2、化學(xué)平衡狀態(tài),,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,17,（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)= v(逆) ≠0）,②等：v(正)= v(逆),④定：各組分的濃度和含量保持不變。,⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新　　　　　　　　的條件下建立新的平衡。,①逆:可逆反應(yīng),三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024

11、/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,18,1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等,D,課堂練習(xí),三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,19,2、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（ ）,A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. M、N、Q

12、的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止,C,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,20,3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵

13、形成,AC,4、14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。,14CO2、14C、14CO,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,21,在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.　A的生成速率與C分解的速率相等

14、 B.　單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.　A、B、C的濃度不再變化 D.　A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,C,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,22,5、在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考

15、慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。,0.25mol/L·s,0.25mol/L·s,前2s

16、,前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,23,定向爆破,四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制,為什么要控制反應(yīng)的條件:,對(duì)有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率，并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。對(duì)有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng),要設(shè)法降低反應(yīng)的速率，或隔離會(huì)引起反應(yīng)的物質(zhì)。對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)，則需要對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制。,2024/3/25

17、,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,24,思考與交流,從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？ 回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的或觀察過的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？,四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,25,角色扮演,現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行

18、分析？,四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,26,怎樣提高煤的燃燒效率？,煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？ 空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？ 應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？ 如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？,四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,27,歸納,盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧

19、氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當(dāng)過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。,四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,28,1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3、化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷。4、化學(xué)反應(yīng)條件的控制