2017人教版高中化學(xué)必修一第2章《化學(xué)物質(zhì)及其變化-氧化還原反應(yīng)》課件（第三課時(shí)）

1、氧 化 還 原 反 應(yīng),（第三課時(shí)）,[知識(shí)回顧],用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng),⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2?,⑵SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況,雙線橋：,1、標(biāo)價(jià)：,標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素,2、連橋：,連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。,3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等,⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O

2、2?,⑵SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,4e-,4e-,五、單線橋：,表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況,1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素。,2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。,六、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系,還原劑,還原性,氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物,氧化劑,氧化性,還原反應(yīng),還原產(chǎn)物,,,含價(jià)升高元素,,含價(jià)降低元素,,,,①同時(shí)存在,②得失電子相等,常見的強(qiáng)氧化劑：,

3、常見的強(qiáng)還原劑：,O2、 Cl2、 HNO3 、H2O2、濃硫酸 、KMnO4 、FeCl3等,Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等,【思考與練習(xí)】,2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2?,指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,七、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較,【思考與探究】,已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請(qǐng)找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 ，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的

4、氧化性強(qiáng)弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。,還原性：,還原劑,還原產(chǎn)物,氧化性：,Fe > Cu,Cu2+ ＞ Fe2+,氧化劑,氧化產(chǎn)物,1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷,氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物,氧化性： 氧化劑 ＞ 氧化產(chǎn)物還原性： 還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物,2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷,⑴金屬性越強(qiáng)----失電子能力越強(qiáng)----還原性越強(qiáng),⑵金屬性越弱-

5、失電子能力越弱-其對(duì)應(yīng)離子（得電子能力越強(qiáng)）氧化性越強(qiáng),根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3,H2SO3

6、 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-,A,【思考與練習(xí)】,八、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要的規(guī)律,試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：,C C Fe Fe S S S H Cl

7、 Cl N,【思考與探究】,1、價(jià)態(tài)律：,元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性,元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性,元素處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性,【思考與練習(xí)】,1、C + CO2 2、Fe + FeCl33、SO2 + H2SO4 (濃) 4、H2S + H2SO4(濃),想一想，下列反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的，請(qǐng)預(yù)測(cè)有關(guān)產(chǎn)物？,2、轉(zhuǎn)化律,同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)

8、生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。,指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O⑵H2S + H2SO4（濃）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O,【思考與練習(xí)】,3、電子守恒律,還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù),即：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù),1、單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是 XY，已知X是正價(jià)，下列敘述正確的是 （