高一化學(xué)第3章《金屬及其氧化物》第一節(jié)第三課時(shí)練習(xí)新人教版必修

1、第 3 章 第 1 節(jié) 第 3 課時(shí) 課時(shí)一、選擇題(每小題有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．1989 年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而應(yīng)以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是( )①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨脹制劑 ⑦易拉罐 ⑧用 Al(OH)3 凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨【答案】 D【點(diǎn)拔】 ③

2、⑤⑥⑦⑧⑨是人類食用時(shí)接觸物品，會(huì)使人受到污染2．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃 NaOH(aq)，第二份加入足量的 HCl(aq)，如果放出等體積的氣體(在同溫同壓下)，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為( )A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1【點(diǎn)拔】 本題是以下兩種解法。法 1(計(jì)算法)：設(shè)生成氣體的質(zhì)量分別為 1g，則：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑54 6m1(

3、Al) 1gm1(Al)＝9g2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 6m2(Al) 1gm2(Al)＝9g m1(Al)＝m2(Al)法 2(推斷法)：不論是與 NaOH(aq)反應(yīng)，還是與 HCI(aq)反應(yīng)，均是 Al 失去電子：Al－3e－===Al3＋。還原產(chǎn)物都是 H2，則都有如下關(guān)系：2Al～6e－～3H2因此，雖然兩種反應(yīng)不同，但只要放出 H2 的體積相同

4、，消耗 Al 的質(zhì)量就相同?！军c(diǎn)拔】 推斷法比計(jì)算法更為簡捷，省去了依照化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的麻煩?！敬鸢浮?D3．已知鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，若取等質(zhì)量的鋁粉分A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2【答案】 A【點(diǎn)拔】 設(shè) PCl3 的物質(zhì)的量為 x，PCl5 的物質(zhì)的量為 y，則 x＋y＝ mol， ＋ ＝0.25313x25y2mol，解得：x≈0.006mol，y≈0.002mol，故

5、A 項(xiàng)符合題意。314 × 10－322.48．現(xiàn)有一塊金屬可能是鋁或鎂，用下列試劑可將其鑒別的是( )A．鹽酸 B．CuSO4 溶液C．氫氧化鈉溶液 D．稀硫酸【答案】 C【點(diǎn)拔】 鎂和鋁都能與鹽酸、CuSO4 溶液、稀硫酸反應(yīng)，而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的只有鋁，鎂不反應(yīng)，即加入溶液后產(chǎn)生氣泡的是鋁，如無明顯現(xiàn)象，則為鎂。9．在天平的兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別

6、向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后( )A．天平保持平衡 B．左高右低C．左低右高 D．無法確定【答案】 A【點(diǎn)拔】 在與鹽酸的反應(yīng)中，每有 27g Al 參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫氣 3g，而將鋁投入到氫氧化鈉溶液中，同樣是每有 27g Al 參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫氣 3g。所以只要是投入相同質(zhì)量的鋁，且酸和堿都足量時(shí)，溶液的質(zhì)量變化值相等，所以天平仍然保持平衡。10．下列各組離子一定能大量共存的是( )A．在

7、含有大量 AlO 的溶液中：NH 、Na＋、Cl－、H＋ － 2 ＋ 4B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO 、NO 2－ 3 － 3C．在 PH＝12 的溶液中：NH 、Na＋、SO 、Cl－ ＋ 4 2－ 3D．在 c(H＋)＝0.1mol·L－1 的溶液中：K＋、I－、CI－、NO－ 3【答案】 B【解析】 含大量 AlO 是在堿性條件下，NH 、H＋都不能大量共存；C 項(xiàng) PH＝12 － 2 ＋ 4是強(qiáng)堿性溶液，NH