2017人教版高中化學(xué)必修一第1章第1節(jié)《化學(xué)實驗基本方法》課件（第三課時）

1、高一年級 化學(xué)1,第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法,化合物總數(shù)知多少？,1991年——第1000萬種化合物1996~1999每年登錄新化合物超過100萬種1999年底登錄的化合物總數(shù)為 2340萬種2001.3 3013萬種2003.3 4683萬種2013.3 ?種,化學(xué)是一門社會需要的中心科學(xué),化學(xué),衣,,食,,住,行,,能源,,材料,,醫(yī)藥,,國防,,環(huán)保,,日用品,,,化

2、學(xué)是自然科學(xué)中一門承上啟下的中心科學(xué),,物理學(xué),信息科學(xué),,,數(shù) 學(xué),,天文學(xué),地 學(xué),,生命科學(xué),,材料科學(xué),,環(huán)境科學(xué),,,化 學(xué),,“鳥巢”采用了當(dāng)今先進的建筑科技，全部工程共有二三十項技術(shù)難題，其中，鋼結(jié)構(gòu)是世界上獨一無二的，“鳥巢”鋼結(jié)構(gòu)總重4.2萬噸，最大跨度343米。,鳥巢中的化學(xué),火炬中的化學(xué),,,必修化學(xué)1、化學(xué)2,我們使用的高中化學(xué)教材,高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo),一、化學(xué)實驗安全1、實驗室規(guī)則2、安

3、全措施3、掌握正確的操作方法,思考與交流,進行化學(xué)實驗和探究時應(yīng)注意哪些安全問題?,二、混合物的分離和提純,回顧與思考：,在我們的日常生活和所接觸的實驗中，物質(zhì)混合的常見形式有哪些？一般可采取哪些措施進行分離和提純？,利用混合物中組分的性質(zhì)（物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學(xué)性質(zhì)，與物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質(zhì)達到提純的目的,分離和提純：,1、過濾和蒸發(fā)①過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離 難

4、溶物與可溶物②蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶 劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑2、蒸餾與萃?、僬麴s：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純凈物②萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液,如：粗鹽的提純：,溶 解,過 濾,蒸 發(fā),燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物,有白色晶體析出,粗鹽溶解有少量不溶物,1、固體溶解：先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃 棒不能碰擊容器壁，以防容器破損,2

5、、過濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次,3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng),問

6、題： 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？,過濾,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽,沸點不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,除雜：,例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在),實驗1-2 實驗:加BaCl2溶液(

7、稀硝酸),現(xiàn)象:,有白色難溶物生成,化學(xué)方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去,除雜原則：,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,2、蒸餾和萃取,（1）蒸餾,利用液體混合物沸點不同,分析蒸餾過程:,原理,根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同

8、液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物,△,冷凝,,,問題：①溫度計作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？,控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度≈100℃,冷凝收集,在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì),蒸餾實驗注意事項,①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干,②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿,③蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸,④冷凝管中通冷卻

9、水時，下口（ ）， 上口（ ）,進水,出水,萃取,液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的 溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來.,概念分析,混合物,,,溶質(zhì),溶劑,（一種）,（兩種）,溶解性不同,兩者互不相溶,,萃取液,萃取,,分液漏斗,分液,,使用分液漏斗注意事項：,1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、

10、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。,實驗1-4 用CCl4萃取碘水（飽和）,現(xiàn)象,液體分層上層液體顯（ ）色下層液體顯（ ）色,黃,紫紅,分析討論1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與H2O比較有何異同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4

11、）,都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。,異：,CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取劑選擇條件,1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如， CCl4不與I2反應(yīng),思考與討論1、根據(jù)實驗1-4分析，請分總結(jié)CCl4性質(zhì)？2、將實驗1