2017人教版高中化學(xué)必修一第1章第2節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》課件（第四課時(shí)）

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第二節(jié),1：氣體摩爾體積： 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。2：符號(hào) Vm3：?jiǎn)挝唬篖/mol （或L·mol-1 ）4：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5：影響氣體摩爾體積大小的因素： 粒子間的距離（即與 溫度和壓強(qiáng)有關(guān)）,6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（V）、物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（V m）三者間的關(guān)系？,,V,Vm,n=,V=n ×Vm

2、,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液，我們有時(shí)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成，為了操作方便，一般取用溶液時(shí)并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。所以我們又引進(jìn)一個(gè)新的物理量來(lái)表示溶液的濃度------物質(zhì)的量濃度,三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,nB,,V,,B的物質(zhì)的量濃度,,B的物質(zhì)的量,,溶液的體積（注意：不是溶劑的體積）,變形公式：,V=,nB,,CB,nB=CB ·V,（1）定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B

3、的物質(zhì)的量濃度。（2）符號(hào)：cB （3）單位：mol/L(或mol?L-1),【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？,分析：要求NaOH的質(zhì)量，可依據(jù)m=n×M公式所以要計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，可依據(jù)n=V×cB公式,課堂練習(xí)一,用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol

4、/L。從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？,10,10,2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,實(shí)驗(yàn)1-5 怎樣配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？,（1）實(shí)驗(yàn)所需儀器,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,補(bǔ)充：容量瓶,教材P16頁(yè) 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,計(jì)算

5、需要NaCl固體的質(zhì)量： 5.85 g,根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱量對(duì)應(yīng)NaCl固體,將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解,將燒杯中的溶液冷卻后注入到100mL的容量瓶中 ，,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入到容量瓶中,輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻,將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至液面刻度線相切 ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下 顛倒，搖勻。,將

6、所配好的溶液轉(zhuǎn)到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中,課堂練習(xí)二,下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,隨堂檢測(cè)一,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取

7、氫氧化鈉固體 克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線

8、 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,隨堂檢測(cè)一,2~3,低,1~2厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響,俯視刻度線

9、，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,（3）誤差分析,減小,減小,減小,減小,不變,不變,不變,增大,減小,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗