人教版-高中化學必修一第三章第二節(jié)《鐵的重要化合物》-教學設計

1、|說課比賽《鐵的重要化合物》教學設計說課比賽《鐵的重要化合物》教學設計一、課程標準解讀一、課程標準解讀課程是實現(xiàn)教育目的的重要途徑，是組織教育教學活動的最主要的依據(jù)，是集中體現(xiàn)和反映教育思想和教育觀念的載體，因此，課程居于教育的核心地位。鐵是一種中等活潑程度、且有可變價態(tài)的金屬，已經(jīng)學習了鐵和酸反應、鐵的置換反應（濕法冶金），以及金屬的通性（與非金屬、水、酸反應），《鐵的重要化合物》主要涉及鐵的氧化物、氫氧化物和鹽。本節(jié)課主要介紹了鐵的

2、重要化合物，課時為1課時。鐵的氧化物知識比較簡單，根據(jù)學生的知識儲備，他們能在課前自主學習掌握，所以對本節(jié)課內(nèi)容進行了一些調(diào)整，側重于鐵鹽和亞鐵鹽中Fe3、Fe2的檢驗，并引出氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的制備。結合Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化的條件來探究氫氧化亞鐵制備的注意事項。二、教材分析和學情分析二、教材分析和學情分析《鐵的重要化合物》是人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)的內(nèi)容。人教版“元素與化合物”在以往元素與化合物學習結構“結構—性質(zhì)

3、—制備—用途”基礎上有所改變，“金屬及其化合物”第一部分學習了金屬的化學性質(zhì)，學習了金屬單質(zhì)的通性，包括與非金屬的反應、金屬與酸和水的反應，以及兩性金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應，了解了金屬的通性以及兩性金屬的特性；第二部分學習了以活潑金屬鈉為主的重要的化合物——氧化物（氧化鈉、過氧化鈉）和碳酸鹽（碳酸鈉、碳酸氫鈉），以及焰色反應；鋁的重要的化合物——氧化鋁、氫氧化鋁，主要學習了兩性化合物的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備。鐵的重要化合物——氧化物（氧

4、化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵）、氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）、鐵鹽和亞鐵鹽，這部分主要是學習變價金屬化合物的相互轉(zhuǎn)化（主要涉及氧化和還原過程）；第三部分為“用途廣泛的金屬材料”主要以銅合金、鋼介紹常見合金的性質(zhì)，以及正確選用金屬材料的方法。鐵元素，學生經(jīng)過初中的學習已經(jīng)有了一定程度的了解，在本章第一部分對金屬的通性有了進一步的理解，應該說對金屬單質(zhì)鐵的性質(zhì)已經(jīng)形成了比較完備的知識。Fe2和Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化建立在氧化還原反應基礎上，

5、也是高中化學元素化合物知識學習的重點內(nèi)容之一，可采用實驗探究的方式，讓學生|2.①在檢驗Fe2、Fe3，探究Fe2與Fe3相互轉(zhuǎn)化的過程中，能如實記錄實驗現(xiàn)象，逐步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。②通過“防止切開的蘋果變色”“實驗室保存亞鐵鹽”等問題的探討，感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用，關注與化學有關的社會問題四、教學重難點四、教學重難點教學重點：教學重點：Fe3＋和Fe2＋的檢驗，鐵重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。的檢驗，鐵重要化合物

6、之間的相互轉(zhuǎn)化。說明：幾種重要的金屬化合物中鐵是作為一種有變價的中等活潑程度的金屬出現(xiàn)的，從金屬角度看，它和兩性金屬鋁一樣作為金屬通行之外的補償，起到完善金屬性質(zhì)的作用；從鐵本身來看，這可以完善鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化的知識鏈，有利于形成相對完整的知識體系。在兩種離子的檢驗學習中主要運用了實驗探究的方法，有利于學生比較同種元素不同價態(tài)的存在形式之間的不同，并運用于生活實踐中判斷常見的補雪口服液中的鐵元素的存在形式。鐵重要化合物中主要涉

7、及了不同價態(tài)的鹽之間的相互轉(zhuǎn)化，在學習中重點設計了Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。教學難點：教學難點：1.掌握掌握Fe2和Fe3的相互轉(zhuǎn)化及條件的相互轉(zhuǎn)化及條件2.實驗研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法。實驗研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法。由于學生已有知識只有Fe2＋，F(xiàn)e3＋的性質(zhì)基本處于空白，而氧化還原概念的運用學生還不夠熟練，需要用運用氧化和還原來解釋和判斷Fe2＋和Fe3＋相互轉(zhuǎn)化，對學生來說比較難以理解，所以這部分設計了實驗

8、探究和教師演示實驗，通過實驗探究了解常見的氧化劑（新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、硝酸溶液）可以氧化Fe2＋生成Fe3＋；常見的還原劑（鐵粉和維生素C）可以還原Fe3＋生成Fe2＋。五、學習過程五、學習過程（一）鐵鹽和亞鐵鹽，氫氧化物（一）鐵鹽和亞鐵鹽，氫氧化物1.展示材料：（學生分組實驗）利用提供的化學試劑，設計實驗方案，鑒別Fe3＋和Fe2＋。（1）FeCl2溶液、FeCl3溶液；（2）KSCN（硫氰化鉀）稀溶液、NaO