人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)練習(xí)題

1、必修Ⅰ第一章第二節(jié)第1頁化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題一、選擇題1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A2.3gNa變成變成Na＋時(shí)，失去的電子數(shù)為時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB0.2NA個(gè)H2SO4與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)含有相同的氧原子數(shù)C28gN2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為NADNA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為8:12在體積為在體積為V

2、L的密閉容器中通入的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為和氧原子數(shù)之比為Aa:bBa:2bCa:(a＋2b)Da:2(a＋b)3下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是的說法錯(cuò)誤的是A32gO2所含的原子數(shù)目為所含的原子數(shù)目為NAB0.5molH2O含有的原子數(shù)目為含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的含有的H2O分子數(shù)目

3、為分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol4下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是AH2O的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為18gB兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C3.0molOH－的質(zhì)量為的質(zhì)量為51gD鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量5amolH2SO4中含有中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德

4、羅常數(shù)可以表示為個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A(a4b)mol－1B(ba)mol－1C(ab)mol－1D(b4a)mol－1615gA物質(zhì)和物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為A16.5gmol－1B85gmol－1C55D55gmol－17下列說法正確的是下列說法正確的是A1mol任何氣體的體積都是任何氣體的

5、體積都是22.4LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子，所含的分子數(shù)目約為數(shù)目約為6.021023C當(dāng)溫度高于當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4LD當(dāng)壓強(qiáng)大于當(dāng)壓強(qiáng)大于101kPa時(shí)，時(shí)，1mol任何氣體的體積都小于任何氣體的體積都小于22.4L8下列說法不正確的是下列說法不正確的是A同溫、同壓

6、下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C1molO2中含有中含有1.2041024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LD0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，密度是相同狀況下組成混合氣體，密度是相同狀況下O2密度的密度的0.913倍9在兩個(gè)密閉容器中

7、，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是必修Ⅰ第一章第二節(jié)第3頁D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降再加水至刻度線再加水至刻度線18.用NaOH固體配制固體配制250mL0.5molL1的NaOH溶液需要用到的儀器有溶液需要用到的儀器有①托盤天

8、平托盤天平②量筒量筒③燒杯燒杯④玻璃棒玻璃棒⑤漏斗漏斗⑥500mL容量瓶容量瓶⑦藥匙藥匙⑧膠頭膠頭滴管滴管⑨蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿⑩250mL容量瓶容量瓶19.下列配制的溶液濃度偏高的是下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制稀鹽酸定容時(shí)配制稀鹽酸定容時(shí)仰視容量瓶刻度線仰視容量瓶刻度線C.用天平用天平(使用游碼使用游碼)稱量時(shí)稱量時(shí)被稱量物與砝碼的位置放顛倒了被稱量物與砝碼

9、的位置放顛倒了D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線20某同學(xué)用某同學(xué)用Na2CO3配制配制0.10molLNa2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的操作有溶液的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的操作有A①⑤⑥①⑤⑥B②④⑦②④⑦C①⑥①⑥D(zhuǎn)⑤⑥⑦⑤⑥⑦二、非選擇題二、非選擇題21(1)質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為，分子個(gè)數(shù)之比為___

10、_____；氧原子個(gè)；氧原子個(gè)數(shù)之比為數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為；相同條件下的體積之比為________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的體積為的體積為________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________LH2S含有相含有相同數(shù)目的氫原子。同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為該氧化物的體積為44

11、8mL，則，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為該氧化物的摩爾質(zhì)量為______，R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為________。22.將24.4gNaOH固體溶于水配成固體溶于水配成100mL溶液溶液其密度為其密度為1.219gmL1。(1)該溶液中該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為。(2)該溶液中該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)從該溶液中取出從該溶液中取出10mL其中其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為N

12、aOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液的密度為液的密度為含NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為含NaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為。23.請回答下列問題。請回答下列問題。(1)2molCO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為g含分子數(shù)約為含分子數(shù)約為個(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為約為L含氧原子的物質(zhì)的量為含氧原子的物質(zhì)的量為mol。(2)0.3mol的氧氣和的氧氣和0.2mol的臭氧的臭氧(O3)它們的質(zhì)量之比是它們的質(zhì)量之比是分子數(shù)之比是分子數(shù)之

13、比是原子數(shù)之比是子數(shù)之比是它們的體積比它們的體積比(同溫、同壓同溫、同壓)是。24一定量的液態(tài)化合物一定量的液態(tài)化合物XY2，在，在O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)點(diǎn)燃點(diǎn)燃XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是，密度是2.56gL－1。(1)反應(yīng)前反應(yīng)前O2的體積是的體積是________mL(標(biāo)