人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)(物質(zhì)的量濃度)

1、1第一章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)（物質(zhì)的量濃度）第一章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)（物質(zhì)的量濃度）一、選擇題1下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1molL－1的是()A將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5molL－1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D含K＋2mol的K2SO4溶液2下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B可用四氯化碳萃取出碘水中

2、的碘，但不能用酒精C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)3硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1molL，硫酸根離子的濃度為0.3molL，則混合溶液中鎂離子濃度為()A0.15molLB0.3molLC0.45molLD0.2molL4配制100mL1.0molL－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.

3、6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻5下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4gNaOH配制0.1molL－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容6將5molL－1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的

4、物質(zhì)的量濃度是()A0.05molL－1B0.25molL－1C0.1molL－1D0.5molL－17將153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的鹽溶于水配成1L溶液，測得溶液中的Cl－濃度為3molL－1，則溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為()A2molL－1B1molL－1C0.5molL－1D0.1molL－18將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.molL－

5、1B.molL－1a22.4ab22400C.molL－1D.molL－1ab22400＋36.5a1000ab22400＋36.5a3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？17有下列化學(xué)儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500mL1molL－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm－3的濃硫酸________mL。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)___________

6、_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_____________________________________________________________________

7、_________________________________________________________________________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：______。②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：______。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：______

8、。④容量瓶中原有少量蒸餾水：______。⑤定容時(shí)俯視液面：______。18將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219gmL。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(3)從該溶液中取出10mL其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，

9、含NaOH的物質(zhì)的量為________。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。19實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1molL－1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體，第二階段：溶解、配制0.1molL－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)

10、量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是________________________________________。(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________