【化學(xué)】2011年北京市各區(qū)一模試題分類(lèi)匯編電解質(zhì)溶液

1、1電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液1、（2011朝陽(yáng)區(qū)朝陽(yáng)區(qū)11）常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1molLNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1molLCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是A由水電離出的c(H)：①＞③B③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na

2、)＞c(OH)2、（211海淀一模8）常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是A反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等3、（211西城一模11）向10.00mL0.01molL某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01molLNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AHA是弱酸Bb

3、點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na)=c(A－)c(HA)Cc點(diǎn)時(shí)：V=10.00mLDb、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na)c(H)=c(A－)c(OH－)4、（211豐臺(tái)一模10）常溫下，用0.1000molLNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000molL鹽酸和20.00mL0.1000molL醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。2若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(N

4、a)=c(A—)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D當(dāng)0mLc(Na)c(H)c(OH—)5、（2011石景山11）下列說(shuō)法正確的是A常溫下0.4molLHB溶液和0.2molLNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B—)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH—)B常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相

5、等C常溫下0.1molL的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3H2O④CH3COONH4中，c(NH4)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D0.1molLpH為4的NaHB溶液中：c(HB)＞c(H2B)＞c(B2)6、(2011延慶縣7)下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1molL的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能