專題五-銅及其化合物

1、1專題五專題五銅及其化合物銅及其化合物【考綱要求】1.了解銅及其化合物的主要性質(zhì)2.以Cu、Cu、Cu2的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化性、還原性。3.了解Cu(OH)2、堿式碳酸銅的形成、熱穩(wěn)定性及與酸的反應(yīng)。4.掌握銅及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)在工業(yè)流程題和實(shí)驗(yàn)題中的綜合運(yùn)用?！窘虒W(xué)內(nèi)容】一.銅在周期表中位置：位于元素周期表中第______周期，第______族。二.物理性質(zhì)1.銅的物理性質(zhì)：色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)性和導(dǎo)性

2、。2.氫氧化物與氧化物的物理性質(zhì)三.化學(xué)性質(zhì)銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【問(wèn)題討論與解決部分】根據(jù)上面物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（用方程式或離子方程式表示）【習(xí)題部分】【習(xí)題1銅及其化合物的基本知識(shí)】1.下列有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中正確的是（）ACuSO4變成CuSO45H2O是物理變化B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)CCuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會(huì)被

3、氧化成Cu2＋2.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al3.下列關(guān)于硫酸銅說(shuō)法正確的是A.雞蛋清中加入CuSO4溶液產(chǎn)生鹽析B.由硫酸銅溶液配成的波爾多溶液常用于公共場(chǎng)所和植物標(biāo)本的殺菌消毒C.用惰性

4、電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間，溶液的PH值升高。D.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol4.上圖實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是A上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量名稱氧化銅氧化亞銅氫氧化銅顏色水溶性3乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.取白色沉淀，充分洗滌；

5、b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分為兩份；c.取其中一份無(wú)色溶液……d.將另一份無(wú)色溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。①步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是。②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因。（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因。①丙猜測(cè)可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因?yàn)镃u具有性。②取Cu粉與1molLCuCl2溶液混合，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，

6、證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是?！玖?xí)題3銅與濃硫酸反應(yīng)探究】9.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；B裝置中的現(xiàn)象是。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含

7、有銅離子的操作方法是實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCubH2SO4cCu2SdCuSO4eH2O。則a：b=(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成25000mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O.36molL的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25.00

8、mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為。(已知:2Cu24I—=2CuII22S2O32—I2=S4O62—2I—)10.甲乙兩位同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀