專題五-銅及其化合物

1、1專題五專題五銅及其化合物銅及其化合物【考綱要求】1.了解銅及其化合物的主要性質(zhì)2.以Cu、Cu、Cu2的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化性、還原性。3.了解Cu(OH)2、堿式碳酸銅的形成、熱穩(wěn)定性及與酸的反應(yīng)。4.掌握銅及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)在工業(yè)流程題和實驗題中的綜合運用。【教學(xué)內(nèi)容】一.銅在周期表中位置：位于元素周期表中第______周期，第______族。二.物理性質(zhì)1.銅的物理性質(zhì)：色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)性和導(dǎo)性

2、。2.氫氧化物與氧化物的物理性質(zhì)三.化學(xué)性質(zhì)銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【問題討論與解決部分】根據(jù)上面物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（用方程式或離子方程式表示）【習(xí)題部分】【習(xí)題1銅及其化合物的基本知識】1.下列有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中正確的是（）ACuSO4變成CuSO45H2O是物理變化B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)CCuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會被

3、氧化成Cu2＋2.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al3.下列關(guān)于硫酸銅說法正確的是A.雞蛋清中加入CuSO4溶液產(chǎn)生鹽析B.由硫酸銅溶液配成的波爾多溶液常用于公共場所和植物標本的殺菌消毒C.用惰性

4、電極電解硫酸銅溶液一段時間，溶液的PH值升高。D.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol4.上圖實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是A上下移動①中銅絲可控制SO2的量名稱氧化銅氧化亞銅氫氧化銅顏色水溶性3乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：a.取白色沉淀，充分洗滌；

5、b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；c.取其中一份無色溶液……d.將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色。①步驟c的實驗方案是。②用化學(xué)平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因。（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因。①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因為Cu具有性。②取Cu粉與1molLCuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，

6、證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進之處是?！玖?xí)題3銅與濃硫酸反應(yīng)探究】9.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；B裝置中的現(xiàn)象是。(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是(3)實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含

7、有銅離子的操作方法是實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCubH2SO4cCu2SdCuSO4eH2O。則a：b=(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成25000mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O.36molL的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00

8、mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為。(已知:2Cu24I—=2CuII22S2O32—I2=S4O62—2I—)10.甲乙兩位同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，甲同學(xué)實驗步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻：檢驗微量Cu2的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀