期中模擬試題及答案提示(應(yīng)化,化

1、系班級學(xué)號（9位）姓名———————————閱————卷————密————封————裝————訂————線——————————第1頁共4頁期中模擬試題及答案提示（應(yīng)化，化教，材料）期中模擬試題及答案提示（應(yīng)化，化教，材料）1、已知某原電池反應(yīng)：3HClO2(aq)2Cr3(aq)4H2O(l)=3HClO(aq)Cr2O72(aq)8H(aq)Eθ(HClO2HClO)=1.673VEθ(Cr2O72Cr3)=1.33V(1)計算原電池

2、標(biāo)準(zhǔn)電動勢.（2）計算25℃電池反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ.(3)當(dāng)pH=0.00c(Cr2O72)=0.80molL1c(Cr3)=3.21010molL1c(HClO2)=0.15molL1c(HClO)=0.20molL1時，計算原電池電動勢.23227()()346233272332(1)1.6731.330.34360.343(2)lg34.460.05920.05922.910()()()0.05920.059210.80.2(3)

3、lg0.343lg()()(3.2MFHClOHClOCrOCrMFMFMFEEEVzEKKCHCCrOCHClOEEzCCrCHClOz??????????????????????????????10230.1510)0.15V??2、0.20L0.50molL1的MgCl2與0.20L0.10molL1的氨水混合時，有無Mg(OH)2沉淀生成為了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少加入多少克氯化銨？（忽略加入固體所引起的體

4、積變化。）已知：Kθsp[Mg(OH)2]=5.101012，Kθb(NH3)=1.80105.解：（1）MgCl2和氨水等體積混合，在發(fā)生反應(yīng)前，MgCl2和NH3的濃度分別減半。c(Mg2)=0.25mol?L1c(NH3)=0.05mol?L1混合后如有沉淀生成，則溶液中有兩個平衡同時存在：22324(1)Mg(OH)(s)Mg(aq)2OH(aq)(2)NH(aq)HO(l)NH(aq)OH(aq)AA由（2）可以計算出c(OH

5、)。設(shè)c(OH)=xmol?l1433254()()()()1.8100.059.510bcNHcOHKNHcNHxxx???????????由反應(yīng)（1）來判斷能否有Mg(OH)2沉淀生成，22427J=c(Mg)c(OH)=0.25(9.510)2.310?????，，有沉淀析出。212(())5.110spKMgOH????spJK??2()MgOH2）為了不使沉淀析出，加NH4Cl(s)，溶液中的c(NH4)增大，反應(yīng)（2）向左移

6、動，降低了c(OH)。將反應(yīng)(2)2式1得:2()MgOH23224()2()2()()()2()MgaqNHaqHOlMgOHsNHaq?????A平衡濃度(mol?L1)0.250.05y22215234222112322214[()]()()(1.810)64()()()(())5.110640.25(0.05)0.2()0.2bspKNHcNHcOHKcMgcNHcOHKMgOHyycNHmolL????????????????

7、??????Mr(NH4Cl)=53.5，不析出沉淀至少應(yīng)加入的NH4Cl質(zhì)量為：2()MgOH4()(0.200.4053.5)4.3mNHClgg????3、計算0.010molL1的Na2CO3溶液的pH.Kθa1(H2CO3)=4.2107，Kθa2(H2CO3)=4.71011———————————閱————卷————密————封————裝————訂————線——————————第3頁共4頁(4)2221222(2)(3)(1

8、)2()()()(4)3942286(1300)226(4)()mrHrmrmfmCsHgCHgHkJmolHHCH???????????????????????????7、已知某反應(yīng)283K時的速率常數(shù)為1.08104molL1s1，333K時的速率常數(shù)為5.48102molL1s1，求303K時的速率常數(shù)。2124123311311ln()125.481011ln()1.08108.31428333397613.735.481011

9、ln()3033331.6710aaaaEkkRTTEEJmolEkRkmolLs??????????????????????8、548K時反應(yīng)：NH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.0104。將0.980g固體NH4Cl樣品放入1.00L封閉容器中，加熱到548K，計算：（1）達到平衡時，NH3和HCl的分壓各為多少？（2）達到平衡時，在容器中NH4Cl的質(zhì)量為多少？43()()()NHClsNHgHClg?A0

10、.9853.5=0.018300平衡：pp20()0.010410.2pppkPa??3310.2101100.002248.314548pVnRTpVnmolRT?????????0.9853.50.00224=0.86g9、已知某反應(yīng)的速率常數(shù)為1.0102min，若反應(yīng)物的初始濃度為1.0molL1，求反應(yīng)的半衰期（min）。1220.6930.69369.31.010Tsk?????10、在308K和總壓1.013105Pa，N

11、2O4有27.2%分解。（1）計算N2O4(g）2NO2(g)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ；（2）計算308K時總壓為2.026105Pa時，N2O4的解離分數(shù).(1)242()2()NOgNOgAp0p0(1α)2p0α2242240222(1)2111220.272100000110.272()()()1000000.32110.272100000110.272100000NONONONOppppppppppKpppp??????????