電解時(shí)離子放電順序

1、1電解時(shí)離子放電順序電解時(shí)離子放電順序一、放電的概念一、放電的概念放電：放電：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。二、離子放電順序二、離子放電順序1、決定離子放電順序的因素、決定離子放電順序的因素:①離子得失電子的能力離子得失電子的能力②離子的濃度離子的濃度③電極材料電極材料多種陰陽離子分別移向陰極陽極時(shí)多種陰陽離子分別移向陰極陽極時(shí)優(yōu)先放電的是：優(yōu)先放電的是：氧化性、還原性強(qiáng)的離子氧化性、還原性強(qiáng)的離子2、電極反應(yīng)、電極反應(yīng)(

2、1)陰極陰極:(陽離子得電子陽離子得電子)AgHg2Fe3Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K(2)陽極：陽極：(陰離子失電子陰離子失電子)若陽極是活潑金屬若陽極是活潑金屬(金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表Ag以前以前)，溶液中的陰，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子離子一律不放電，而是電極材料失電子。注：電解題優(yōu)先看陽極材料注：電解題優(yōu)先看陽極材料若陽極是惰性若陽極是惰性(Pt、Au、石墨、石墨

3、)，則放電順序如下：，則放電順序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子＞含氧酸根離子3電解電解CuSO4溶液溶液陽極陽極：4OH－－4e－＝2H2OO2↑陰極：陰極：2Cu24e－＝2Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)：2CuSO42H2O＝2CuO2↑2H2SO4電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。⑷、

4、電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水都有一、電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解部分被電解，如電解NaCl溶液等。溶液等。陽極陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極陰極(C)：2H2e－＝H2↑總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl2H2O＝2NaOHCl2↑H2↑電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的的組成和濃度，需通入一定量的H