課時3 物質的微觀構成

1、第一章第一章基本概念和原理基本概念和原理復習方法指導化學基本概念是學習化學的基礎，是化學思維的細胞，是化學現(xiàn)象的本質反映。就初中化學而言，概念繁多(有近百個)，要較好地掌握概念應做到以下幾點：1、弄清概念的來朧去脈，掌握其要點，特別注意概念的關鍵詞語。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。3、熟練地運用化學用語，準確表達化學概念的意義。化學基本原理在教學中占有

2、重要地位，它對化學的學習起著指導作用，要較好掌握這些理論，應做到以下幾點：1、掌握理論的要點和涵義。2、抓住理論要點和實際問題的關系，注意理論指導實際，實際問題聯(lián)掛理論。3、加強練習，深化對理論聯(lián)系實際的理解。知識結構梳理溶液混合物濃溶液稀溶液溶解度飽和溶液不飽和溶液溶質質量分數(shù)質量守恒定律可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無氧酸鹽無氧酸含氧酸氧化物酸堿鹽吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反

3、應原子結構簡圖離子結構簡圖元素符號離子符號化學方程式化學式化合價物質分類變化元素原子分子離子物質游離態(tài)化合態(tài)化合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀有氣體物理變化化學變化組成結構質子電子中子核外電子排布原子核性質物理性質化學性質溶劑溶質子①質量約等于（或）質量的11836。②每個電子帶個單位的電荷。③核外電子分層排布最外層電子數(shù)決定的性質。原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對原子質量≈質子數(shù)中子數(shù)。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子

4、數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結構示意圖(請在其下面填寫元素名稱和元素符號)4、NaCl的形成鈉原子（Na）電子鈉離子（Na）陽離子氯原子（Cl）電子氯離子（Cl）陰離子二、重點疑點討論1、你能說出下列符號及符號中數(shù)字的涵義Fe22Al33OHCO2O23H2OSO422NMgO2、分子一定比原子大嗎3、任何原子的原子核都是由質子和中子構成的嗎怎樣理解原子的質量主要集中在原子核上？4