九年級(jí)化學(xué)專題1物質(zhì)的微觀構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)分析人教新課標(biāo)

1、第一章第一章基本概念和原理基本概念和原理復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)思維的細(xì)胞，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映。就初中化學(xué)而言，概念繁多(有近百個(gè))，要較好地掌握概念應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、弄清概念的來朧去脈，掌握其要點(diǎn)，特別注意概念的關(guān)鍵詞語。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。3、熟練地運(yùn)用化學(xué)用語，準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)概念的意義。化學(xué)基本原理在教學(xué)中占有

2、重要地位，它對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，要較好掌握這些理論，應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、掌握理論的要點(diǎn)和涵義。2、抓住理論要點(diǎn)和實(shí)際問題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實(shí)際，實(shí)際問題聯(lián)掛理論。3、加強(qiáng)練習(xí)，深化對(duì)理論聯(lián)系實(shí)際的理解。知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理專題專題1物質(zhì)的微觀構(gòu)成物質(zhì)的微觀構(gòu)成一、中考復(fù)習(xí)要求1、正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)質(zhì)量守恒定律可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無氧酸鹽無氧酸含氧酸氧

3、化物酸堿鹽化學(xué)方程式溶液混合物濃溶液稀溶液溶解度飽和溶液不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)簡圖離子結(jié)構(gòu)簡圖元素符號(hào)離子符號(hào)化學(xué)式化合價(jià)物質(zhì)分類變化元素原子分子離子物質(zhì)游離態(tài)化合態(tài)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體物理變化化學(xué)變化組成結(jié)構(gòu)質(zhì)子電子中子核外電子排布原子核性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溶劑溶質(zhì)2、原子的結(jié)構(gòu)①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)原子的質(zhì)量。質(zhì)子②

4、每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷。③決定種類。原子核①每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。原中子②電荷。③決定同類元素中的不同種原子。子①質(zhì)量約等于（或）質(zhì)量的11836。②每個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷。③核外電子分層排布最外層電子數(shù)決定的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)

5、示意圖(請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚懺孛Q和元素符號(hào))4、NaCl和HCl的形成鈉原子（Na）電子鈉離子（Na）陽離子氯原子（Cl）電子氯離子（Cl）陰離子氫原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎2、分子一定比原子大嗎3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？4、所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎相互作用氯化鈉(NaCl)通過共用電子對(duì)使氯原子