飽和蒸汽壓的測定

1、實驗名稱液體飽和蒸汽壓的測定1、實驗目的實驗目的1、掌握用等位計測定乙醇在不同溫度下的飽和蒸氣壓。2、學會用圖解法求乙醇在實驗溫度范圍內的平均摩爾蒸發(fā)焓與正常沸點。2、實驗原理實驗原理一定溫度下，液體純物質與其氣相達平衡時的壓力，稱為該溫度下純物質的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。純物質的蒸氣壓隨溫度的變化可用克拉貝龍方程表示：dpdT=△vapHmT△Vm……………………………(2.2.1)設蒸氣為理想氣體，在試驗溫度范圍內摩爾蒸發(fā)焓△vap

2、Hm可視為常數(shù)，并略去液體的體積，將(2.2.1)積分得克勞修斯—克拉貝龍方程：ln(PPa)=△vapHmRTC…………………………(2.2.2)由(2.2.2)式可見，實驗測定不同溫度T下的飽和蒸氣壓p，以ln(PkPa)對1(TK)作圖，得一直線，求得直線的斜率m和截距C，則乙醇的平均摩爾蒸發(fā)焓為：△vapHm=mR………………………………(2.2.3)習慣上把液體的蒸氣壓等于101.325kPa時的沸騰溫度定義為液體的正常沸點，

3、由(2.2.2)式還可以求算乙醇的正常沸點。本實驗采用靜態(tài)法直接測定乙醇在一定溫度下的蒸氣壓。三、實驗儀器、試劑三、實驗儀器、試劑試劑：無水乙醇（A.R)儀器：DPCY2C型飽和蒸氣壓教學實驗儀1套、HK1D型恒溫水槽1套、WYB1型真空穩(wěn)壓包1個、穩(wěn)壓瓶1個、安全瓶1個裝置圖：如右圖四、實驗步驟四、實驗步驟1、讀取室溫及大氣壓2、裝樣：將等位計內裝入適量待測液體乙醇，如上圖所示3、教學儀器置零：打開教學儀器電源，預熱5分鐘，選擇開關打

4、到kPa，按下面板上的置零鍵，顯示值為00.00數(shù)值（大氣壓被視為零值看待）作圖可知，直線的斜率m=4.46022C=17.32625已知乙醇摩爾蒸發(fā)焓=42.59kJmol1，乙醇正常沸點為78.4℃(1)乙醇的平均摩爾蒸發(fā)焓△vapHm=mR=（4.46022）8.314=37.082kJmol1蒸發(fā)焓相對誤差=(42.59－37.082)42.59100%=12.93%(2)當P=101.675kPa時，T=77.92℃沸點的相對

5、誤差=(78.4－77.92)78.4100%=0.61%六、結果與討論六、結果與討論誤差分析誤差分析燃燒焓計算的誤差比較大的原因：1、空氣未排除干凈，使得乙醇蒸氣不純，使得測出的蒸發(fā)焓存在著誤差。2、抽氣和放氣的速度太快，C管中的水被抽掉或B管中的水倒流到A管。3、調平衡時觀察產(chǎn)生的誤差，讀書時系統(tǒng)沒有完全平衡注意事項：注意事項：1、抽真空前后，與真空泵連接的安全瓶，都要通大氣。2、嚴格控制抽真空速度，不可過快。觀察U型管氣泡不要成串