高中化學(xué)方程式一覽表

1、化學(xué)方程式一覽表化學(xué)方程式一覽表1鈉在氧氣中燃燒2NaO2=Na2O22鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)4NaO2=2Na2O3鈉與水反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2↑5氧化鈉與水反應(yīng)Na2OH2O==2NaOH6過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O22H2O==4NaOHO2↑7.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑8碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO32HCl==2NaClCO2↑H2O9碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3HCl==Na

2、ClCO2↑H2O10碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)NaHCO3NaOH==Na2CO3H2O11碳酸氫鈉加熱分解2NaHCO3加熱Na2CO3CO2↑H2O12二氧化碳通入碳酸鈉溶液CO2Na2CO3H2O==2NaHCO313碳酸鈣加鹽酸CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O14碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣2NaHCO3Ca(OH)2==Na2CO3CaCO3H2O15碳酸氫鈉加過(guò)量氫氧化鈣NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH

3、2O16氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳?xì)怏wCO22NaOH(過(guò)量)==Na2CO3H2O氫氧化鈉中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏wCO2(過(guò)量)NaOH==NaHCO317氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w2CO2(過(guò)量)Ca(OH)2==Ca(HCO3)218碳酸氫鈣加過(guò)量氫氧化鈉Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3↓Na2CO32H2O19氫氧化鈉加過(guò)量碳酸氫鈣Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3↓H2ONaHCO320實(shí)驗(yàn)室制氯氣Mn

4、O24HCl(濃)=MnCl2Cl2↑2H2O21濃鹽酸加高錳酸鉀16HCl2KMnO4=2KCl5Cl2↑8H2O2MnCl222氯氣與水反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO23氟氣與水反應(yīng)2F22H2O===4HFO224工業(yè)上制漂粉精(或漂白粉)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O25氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl22NaOH==NaClNaClOH2O26氯氣與鐵反應(yīng)3Cl22Fe==2FeCl327氯氣與銅反應(yīng)

5、Cl2Cu==CuCl228氯氣與鈉反應(yīng)2NaCl2=2NaCl29氯氣與溴化鈉反應(yīng)Cl22NaBr==2NaClBr230氯氣與碘化氫反應(yīng)Cl22HI==I2HCl31溴與碘化鉀反應(yīng)Br22KI===2KBrI233在高溫下氧化鐵與一氧化碳?xì)怏w反應(yīng)Fe2O33CO2Fe3CO234硫與銅加熱反應(yīng)S2CuCu2S36過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣2H2O2MnO22H2OO2↑38二氧化硫與硫化氫反應(yīng)2H2SSO2==2H2O3S39鹵素單質(zhì)

6、溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2SO2X22H2O==H2SO42HX42銅與濃硫酸反應(yīng)2H2SO4（濃）CuCuSO42H2OSO2↑43碳與濃硫酸反應(yīng)2H2SO4（濃）CCO2↑2H2OSO2↑44二氧化硫制三氧化硫2SO2O22SO345.三氧化硫與水反應(yīng)SO3H2O==H2SO446硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si2NaOHH2O==Na2SiO32H2↑47二氧化硅與碳反應(yīng)SiO23CSiC2CO48二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)S

7、iO22NaOH==H2ONa2SiO349二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3SiO2CaSiO3CO250二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO24HF==SiF42H2O51工業(yè)上制取氨氣的方法：N23H22NH352在放電條件下氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：N2O2==2NO53一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：2NOO2=2NO254二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)：4NO2O22H2O＝4HNO355一氧化氮與氧氣和水反應(yīng)：4NO3O22H2O＝4HNO360氨

8、溶于水顯堿性的原因：NH3H2ONH4OH－61NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3H2ONH3↑H2O62將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時(shí)，產(chǎn)生大量的白煙：催化劑△△高溫高溫高壓催化劑高溫△高溫點(diǎn)燃△95實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式：Al33NH3H2O==Al(OH)3↓3NH496寫(xiě)出下列的鋁熱反應(yīng)：①鋁粉與氧化鐵：2AlFe2O3Al2O32Fe②鋁粉與磁性氧化鐵：8Al3Fe3O44Al2O39Fe③鋁粉

9、與二氧化錳：3MnO24Al2Al2O33Mn97鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Al2OH－2H2O==2AlO2－3H2↑98.拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO2－離子，卻存在[Al(OH)4]－離子，試寫(xiě)出AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al34OH－==[Al(OH)4]－99.Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因是：H2OAlO2－HAl(OH)3Al33OH－補(bǔ)充：補(bǔ)充：部分物質(zhì)的酸堿兩性NaOH只

10、能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)；稀H2SO4只能與堿發(fā)生中和，不能與酸反應(yīng)。有些物質(zhì)卻又能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。如弱酸弱堿鹽。以(NH4)2S為例。(NH4)2SH2SO4==H2S↑(NH4)2SO4(NH4)2S2NaOH==2NH3↑2H2ONa2S前提是它的S2－能結(jié)合H，NH4又能結(jié)合OH－。S2－2H==H2S↑NH4OH－==NH3↑H2O如酸式鹽。以酸式碳酸鹽為例。NaHCO3HCl==CO2↑H2ONaClNaHC

11、O3NaOH==H2ONa2CO3前提是它的HCO3既可接受H，又可提供H。環(huán)境決定它的實(shí)際作用，遇酸它結(jié)合H，HCO3－H==CO2↑H2O遇堿它提供H，HCO3－OH－==H2OCO32－100偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過(guò)量的離子方程式：HH2OAlO2－==Al(OH)3↓Al(OH)33H==Al33H2O101將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合后的現(xiàn)象、離子方程式。Al33AlO2－6H2O==4Al(OH)3↓102把紅熱的鐵絲伸到盛有氯

12、氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：2Fe3Cl22FeCl3103紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe4H2OFe3O44H2104往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2Cl2==2Fe32Cl－105將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3Fe==3Fe2106將銅粉與氯化鐵溶液混合：2Fe3Cu==2Fe2Cu2107如何檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2部分被氧化？寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：Fe3SCN

13、－==(Fe(SCN))3（血紅色）108FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe33SCN－==Fe(SCN)3（血紅色）109FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3H2S==2Fe2S↓2H110FeCl3溶液中通入SO2氣體：2Fe3SO22H2O==2Fe2SO42－4H111KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）MnO45H2C2O46H==Mn210CO2↑8H2O112.Na2S2O3溶液與稀H2SO4S2O322H==

14、SO2↑S↓H2O113.KI、H2SO4溶液被空氣氧化4H4IO2==2I22H2O，114.工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鋁和金屬鈉：2Al2O34Al3O2↑2NaCl2NaCl2↑115寫(xiě)出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負(fù)極：Zn－2e－==Zn2＋正極：2H＋2e－==H2↑原電池反應(yīng)：Zn2H＋==Zn2＋H2↑116寫(xiě)出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe－2e－==Fe2

15、＋正極：2H＋2e－==H2↑117寫(xiě)出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負(fù)極：2Fe－4e－==2Fe2＋正極：2H2OO24e－==4OH－118以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中的反應(yīng)：負(fù)極:2H24OH－－4e－==4H2O正極：2H2OO24e－==4OH－原電池反應(yīng)：2H2O2==2H2O119.以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中的反應(yīng)：負(fù)極：2H2－4e－==4H＋正極：4H＋O24e－==2H2O原電池反應(yīng)：2H2O2==2H