高中化學方程式一覽表

1、化學方程式一覽表化學方程式一覽表1鈉在氧氣中燃燒2NaO2=Na2O22鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)4NaO2=2Na2O3鈉與水反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2↑5氧化鈉與水反應(yīng)Na2OH2O==2NaOH6過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O22H2O==4NaOHO2↑7.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑8碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO32HCl==2NaClCO2↑H2O9碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3HCl==Na

2、ClCO2↑H2O10碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)NaHCO3NaOH==Na2CO3H2O11碳酸氫鈉加熱分解2NaHCO3加熱Na2CO3CO2↑H2O12二氧化碳通入碳酸鈉溶液CO2Na2CO3H2O==2NaHCO313碳酸鈣加鹽酸CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O14碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣2NaHCO3Ca(OH)2==Na2CO3CaCO3H2O15碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH

3、2O16氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳氣體CO22NaOH(過量)==Na2CO3H2O氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳氣體CO2(過量)NaOH==NaHCO317氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體2CO2(過量)Ca(OH)2==Ca(HCO3)218碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3↓Na2CO32H2O19氫氧化鈉加過量碳酸氫鈣Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3↓H2ONaHCO320實驗室制氯氣Mn

4、O24HCl(濃)=MnCl2Cl2↑2H2O21濃鹽酸加高錳酸鉀16HCl2KMnO4=2KCl5Cl2↑8H2O2MnCl222氯氣與水反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO23氟氣與水反應(yīng)2F22H2O===4HFO224工業(yè)上制漂粉精(或漂白粉)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O25氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl22NaOH==NaClNaClOH2O26氯氣與鐵反應(yīng)3Cl22Fe==2FeCl327氯氣與銅反應(yīng)

5、Cl2Cu==CuCl228氯氣與鈉反應(yīng)2NaCl2=2NaCl29氯氣與溴化鈉反應(yīng)Cl22NaBr==2NaClBr230氯氣與碘化氫反應(yīng)Cl22HI==I2HCl31溴與碘化鉀反應(yīng)Br22KI===2KBrI233在高溫下氧化鐵與一氧化碳氣體反應(yīng)Fe2O33CO2Fe3CO234硫與銅加熱反應(yīng)S2CuCu2S36過氧化氫與二氧化錳制氧氣2H2O2MnO22H2OO2↑38二氧化硫與硫化氫反應(yīng)2H2SSO2==2H2O3S39鹵素單質(zhì)

6、溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2SO2X22H2O==H2SO42HX42銅與濃硫酸反應(yīng)2H2SO4（濃）CuCuSO42H2OSO2↑43碳與濃硫酸反應(yīng)2H2SO4（濃）CCO2↑2H2OSO2↑44二氧化硫制三氧化硫2SO2O22SO345.三氧化硫與水反應(yīng)SO3H2O==H2SO446硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si2NaOHH2O==Na2SiO32H2↑47二氧化硅與碳反應(yīng)SiO23CSiC2CO48二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)S

7、iO22NaOH==H2ONa2SiO349二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3SiO2CaSiO3CO250二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO24HF==SiF42H2O51工業(yè)上制取氨氣的方法：N23H22NH352在放電條件下氮氣與氧氣的反應(yīng)：N2O2==2NO53一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：2NOO2=2NO254二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)：4NO2O22H2O＝4HNO355一氧化氮與氧氣和水反應(yīng)：4NO3O22H2O＝4HNO360氨

8、溶于水顯堿性的原因：NH3H2ONH4OH－61NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3H2ONH3↑H2O62將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產(chǎn)生大量的白煙：催化劑△△高溫高溫高壓催化劑高溫△高溫點燃△95實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式：Al33NH3H2O==Al(OH)3↓3NH496寫出下列的鋁熱反應(yīng)：①鋁粉與氧化鐵：2AlFe2O3Al2O32Fe②鋁粉與磁性氧化鐵：8Al3Fe3O44Al2O39Fe③鋁粉

9、與二氧化錳：3MnO24Al2Al2O33Mn97鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Al2OH－2H2O==2AlO2－3H2↑98.拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO2－離子，卻存在[Al(OH)4]－離子，試寫出AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al34OH－==[Al(OH)4]－99.Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因是：H2OAlO2－HAl(OH)3Al33OH－補充：補充：部分物質(zhì)的酸堿兩性NaOH只

10、能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)；稀H2SO4只能與堿發(fā)生中和，不能與酸反應(yīng)。有些物質(zhì)卻又能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。如弱酸弱堿鹽。以(NH4)2S為例。(NH4)2SH2SO4==H2S↑(NH4)2SO4(NH4)2S2NaOH==2NH3↑2H2ONa2S前提是它的S2－能結(jié)合H，NH4又能結(jié)合OH－。S2－2H==H2S↑NH4OH－==NH3↑H2O如酸式鹽。以酸式碳酸鹽為例。NaHCO3HCl==CO2↑H2ONaClNaHC

11、O3NaOH==H2ONa2CO3前提是它的HCO3既可接受H，又可提供H。環(huán)境決定它的實際作用，遇酸它結(jié)合H，HCO3－H==CO2↑H2O遇堿它提供H，HCO3－OH－==H2OCO32－100偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過量的離子方程式：HH2OAlO2－==Al(OH)3↓Al(OH)33H==Al33H2O101將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合后的現(xiàn)象、離子方程式。Al33AlO2－6H2O==4Al(OH)3↓102把紅熱的鐵絲伸到盛有氯

12、氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：2Fe3Cl22FeCl3103紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe4H2OFe3O44H2104往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2Cl2==2Fe32Cl－105將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3Fe==3Fe2106將銅粉與氯化鐵溶液混合：2Fe3Cu==2Fe2Cu2107如何檢驗FeSO4溶液中的Fe2部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式：Fe3SCN

13、－==(Fe(SCN))3（血紅色）108FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe33SCN－==Fe(SCN)3（血紅色）109FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3H2S==2Fe2S↓2H110FeCl3溶液中通入SO2氣體：2Fe3SO22H2O==2Fe2SO42－4H111KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）MnO45H2C2O46H==Mn210CO2↑8H2O112.Na2S2O3溶液與稀H2SO4S2O322H==

14、SO2↑S↓H2O113.KI、H2SO4溶液被空氣氧化4H4IO2==2I22H2O，114.工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來制取金屬鋁和金屬鈉：2Al2O34Al3O2↑2NaCl2NaCl2↑115寫出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負極：Zn－2e－==Zn2＋正極：2H＋2e－==H2↑原電池反應(yīng)：Zn2H＋==Zn2＋H2↑116寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負極：Fe－2e－==Fe2

15、＋正極：2H＋2e－==H2↑117寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負極：2Fe－4e－==2Fe2＋正極：2H2OO24e－==4OH－118以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中的反應(yīng)：負極:2H24OH－－4e－==4H2O正極：2H2OO24e－==4OH－原電池反應(yīng)：2H2O2==2H2O119.以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中的反應(yīng)：負極：2H2－4e－==4H＋正極：4H＋O24e－==2H2O原電池反應(yīng)：2H2O2==2H