高二第一學期期中考試化學試題

1、第1頁共4頁高二高二第一學期期中考試化學試題（理科）化學試題（理科）說明：1、本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分120分，考試時間100分鐘；2、答案用黑色或藍色簽字筆填寫在答題卡上，考試結束后只上交答題卡，填寫在試卷上不給分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Ca40第Ⅰ卷選擇題（共選擇題（共60分）分）一、選擇題一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一項符合題目要求）1為了應對能源危機，當今國際能源研究的熱點

2、是尋找新能源，下列不屬于新能源的是（）A氫能B地熱能C風能D天然氣2下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A鋁片與稀鹽酸的反應BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2的反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應3.下列說法正確的是（）A有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大B催化劑不參與反應，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率C增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)

3、，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多D升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)4.下列條件:①增加反應物的物質的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④加入生成物；⑤加入二氧化錳，一定能使反應速率加快的是（）A全部B①②⑤C②D②③5反應X（g）Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A減小容器體積，平衡向右移動B降低溫度，Y的轉化率增大C增大c（X），X的轉化率增大D加入催化劑，Z

4、的產率增大6.一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（）A2QBQC0.5QD5Q7.反應4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）經2min后B的濃度減少0.6molL，下列說法正確的是（）A用A來表示的化學反應速率為0.4mol（Lmin）B分別用B、C、D表示化學反應的速率其比值是1：2：3C在2min末的反應速率，用

5、B表示為0.3mol（Lmin）D在2min內用B、C表示化學反應的速率的值都是逐漸減小的8.10℃將等濃度、等體積的Na2S2O3和H2SO4混合9min時溶液明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣要看到混濁，需要的時間是（）A20sB30sC3minD1min9在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為

6、原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）AA的轉化率變大B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大Da＜c＋d10.已知N23H2?2NH3ΔH=－92.4KJmol，H—H鍵能為436KJmol，H—N鍵能為391KJmol，則N≡N鍵的鍵能是（）A431KJmolB946KJmolC649KJmolD869KJmol11在相同溫度下，可逆反應X（g）Y（g）?2Z（g），在四個體積相等的密閉容器內按下列配比進行反應，達到平衡時，Y的含量

7、最低的是（）AamolXamolYB2amolZCamolXamolZDamolYamolZ12可逆反應：2A（g）B（g）?3C（g）D（g）試根據如圖判斷正確的是（）A溫度T1℃比T2℃高B甲圖縱軸可以表示A的轉化率C正反應為放熱反應D甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質量13.一定溫度下，2SO2O2?2SO3達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，

8、n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質的量應是（）A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol14.已知：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJmol。實驗室測得4molSO2發(fā)生上述化學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉化率最接近于（）A90%B80%C50%D40%第3頁共4頁(2)根據上述信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：__________________________

9、______。(3)上述反應中，能表示燃燒熱的為（填序號，下同）______；能表示中和熱的為_______。22.（每空2分，共12分）在2L密閉容器內800℃時反應2NO（g）O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=________。（2）已知：K300℃＞K350℃，則該反應是____熱反應。（3）右圖中表示NO2的變化的曲線是________。（4）用O2表示從0～2s

10、內該反應的平均速率v=________。（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。av（NO2）=2v（O2）b容器內壓強保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內密度保持不變（6）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑23.（每空2分，共12分）某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據記錄如下（見表格）

11、，請結合表中信息，回答有關問題：（1）寫出實驗中反應的化學方程式_______________________________________。（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應速率最快的可能是______（填實驗序號）。（3）在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合是__________（填實驗序號）；②A和B、A和C的

12、組合比較，所研究的問題是___________________________________；③B和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________。（4）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較：______________________________。24.（每空2分，共12分）近幾年，像白

13、銀這樣的小城市，由于機動車數(shù)量激增，尾氣污染的弊端也逐漸顯現(xiàn)。三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖如圖2所示確定。NOx、O2BaOXN2、H2O、CO2CO、CxHy20001000125017501500波數(shù)cm1吸收峰NO3催化劑催化劑與化合物X圖1圖2回答下列問題：（1）在陽光強烈的夏、秋季節(jié)，汽車尾