四大滴定歸納總結

1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理1.定義：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的實驗方法。2.酸堿中和滴定原理（1）實質：HOH－=H2O（2）原理：在中和反應中使用一種已知物質的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學方程式中酸堿物質的量比求出未知溶液的物質的量濃度。（3）關鍵：①準確測定兩種反應物的溶液體積；②確保標準液

2、、待測液濃度的準確；③滴定終點的準確判定（包括指示劑的合理選用）（4）酸、堿指示劑的選擇二、中和滴定所用儀器二、中和滴定所用儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等三、試劑三、試劑：標準液、待測液、指示劑；指示劑的作用：①標準液：已知準確物質的量濃度的酸或堿溶液；②待測液：未知物質的量濃度的酸或堿溶液③通過指示劑的顏色變化來確定滴定終點。④指示劑的選擇：變色要靈敏、明顯，一般強酸滴定強堿用甲基橙，強堿滴定強酸用酚酞。

3、四、中和滴定的操作（以標準鹽酸滴定四、中和滴定的操作（以標準鹽酸滴定NaOH為例）為例）Ⅰ、準備：（1）滴定管：————精確到小數(shù)點后兩位如：24.00mL、23.38mL①檢驗酸式滴定管是否漏水②洗滌滴定管后要用標準液洗滌2~3次，并排除管尖嘴處的氣泡①酸式滴定管用于盛裝酸性、中性或強氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液或者氫氟酸（它們易腐蝕玻璃）。②堿式滴定管用于盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性和強氧化性溶液（它們易腐蝕橡膠）。七、中和滴定實驗中

4、的誤差因素七、中和滴定實驗中的誤差因素酸堿中和滴定實驗中的誤差因素主要來自以下6個方面。（一）儀器潤洗不當1.盛標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。分析：這時標準液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導致c待測液（物質的量濃度）的測定值偏大。2.盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。分析：這時實際所取待測液的總物質的量變少了，所以會使標準液的用量減少，導致c待測液的測定值偏少。3.錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待

5、測液潤洗。分析：這時待測液的實際總量變多了，使標準液的用量增加，導致c待測液的測定值偏大。（二）讀數(shù)方法有誤1.滴定前仰視，滴定后俯視。分析：由圖1可知：仰視時：觀察液面低于實際液面。俯視時：觀察液面高于實際液面。所以滴前仰視V前液偏大，滴后俯視V后測偏小。這樣V標準液（V標=V后測－V前測）的值就偏小，導致c待測液偏小。2.滴定前俯視，滴定后仰視分析：同理推知V標準液偏大，c待測液偏大。（三）操作出現(xiàn)問題1.盛標準液的滴定管漏液。分析

6、：這樣會增加標準液的實際用量，致使c待測液的測定值偏大。2.盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無氣泡后有氣泡）。分析：對于氣泡的前有后無，會把V標準液的值讀大，致使c待測液的值偏大。反之亦反。3.振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。分析：這樣會使待測液的總量變少，從而標準液的用量也減少，致使c待測液的值偏小。4.滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。分析：這樣會增加標準液的用量，使c待測液的值偏大。5.移液時，將移液管（無“