尋找金屬變化的規(guī)律1

1、加強(qiáng)教學(xué)研究促進(jìn)對話交流拓展專業(yè)視野《全效學(xué)習(xí)》讓課堂教學(xué)煥發(fā)出生命的活力11第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律教學(xué)目標(biāo)：1、了解哪些物質(zhì)是金屬。2、了解金屬的物理性質(zhì)。3、了解金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系。4、了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。5、了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。6、通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識金屬活動性順序。7、認(rèn)識電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。重點(diǎn)：了解置換反應(yīng)，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。難點(diǎn)：置換反應(yīng)的特點(diǎn)，探

2、究和認(rèn)識金屬活動性順序。藥品器材：教學(xué)過程：一、哪些物質(zhì)是金屬1、在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請舉出幾種常見金屬的實(shí)例。――金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個水字底？2、讀圖。在課本P31部分金屬圖中，你知道其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的金屬有哪些？3、金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都離不開金屬。討論：在日常生活中哪些地方

3、用到金屬？討論后交流。二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測：有金屬光澤―――可以做裝飾品比較硬―――可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性―――拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性―――鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線

4、。導(dǎo)熱性―――鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性―――永久磁鐵等。小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。3、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。（1）分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。―――例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9χ103千克米3，熔點(diǎn)為1535℃。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時較硬。（2）分析常見

5、的金屬有哪些用途。―――銅由于具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，（3）分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。加強(qiáng)教學(xué)研究促進(jìn)對話交流拓展專業(yè)視野《全效學(xué)習(xí)》讓課堂教學(xué)煥發(fā)出生命的活力33結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈

6、的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化____________________________.（鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成）?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：FeCuSO4==FeSO4Cu2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到______________(銅絲表面沒變化)。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到______________

7、_____(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2AgNO3==Cu(NO3)22Ag思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？④置換反應(yīng)1、由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2、通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C3、金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：COCuOCuCO

8、2，這是不是置換反應(yīng)？為什么？思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序?yàn)開________。小結(jié)：第3課時一、金屬活動性順序：1、知識回顧：①金屬跟氧氣的反應(yīng)；②金屬跟酸的反應(yīng)；③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道，不同的金屬它們的活動性________（不一樣）。2、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？（1）試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬

9、和稀鹽酸。（2）實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：____________(銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱4、金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：①金屬