鎂鋁練習(xí)題1

1、1鎂鋁練習(xí)題鎂鋁練習(xí)題一、單選題一、單選題1下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是[]A氫氧化鈉溶液B醋酸溶液C氯化銨溶液D碳酸鈉溶液2兩種溶液混合后有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀消失并有氣體生成，再加入AgNO3溶液又生成白色沉淀，則這兩種溶液應(yīng)是[]AMgCl2和Na2CO3BK2CO3和CuCl2CNa2CO3和KOHDNa2SO4和BaCl23下列離子方程式中，正確的是[]DAl2O3和NaOH反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)34將4

2、.8g鎂粉投入到0.5mol硝酸中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是[]A一定是N2OB一定是NH4NO3CNOD可能是N2O和NH4NO35鎂與極稀的硝酸反應(yīng)為：4Mg10HNO3====4Mg(NO3)2NH4NO33H2O如有9.6g鎂被氧化，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是[]A0.1molB1molC0.4molD10mol6下列氣體中，鎂條不能在其中燃燒的氣體是[]AN2BCl2CCO2DH27鎂比鈉熔沸點、硬度都高的原因[]A鎂的核電

3、荷數(shù)比鈉少B鎂比鈉原子半徑少C鎂的金屬性、還原性都弱D鎂的金屬鍵比鈉強8下列說法正確的是[]A化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都是還原劑，非金屬單質(zhì)都是氧化劑B堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物C在化學(xué)反應(yīng)中，1個鋁原子失去3個電子，而1個鈉原子失去1個電子，所以鋁的還原性比鈉強D把燃燒著的鎂條放入CO2中，鎂條依然燃燒，在此反應(yīng)中CO2表現(xiàn)了氧化性9下列金屬分別跟足量的酸反應(yīng)，要得到等體積的H2(標準狀況)，所需金屬的質(zhì)量最少的

4、是[]A鎂B鋁C鐵D鋅10不能用來說明金屬鎂比金屬鋁還原性強的事實是[]A鎂鋁合金在潮濕的空氣中鎂先被腐蝕B鎂可在空氣中點燃，而鋁要在氧氣中才能燃燒C鎂原子最外層電子數(shù)比鋁少D鎂能跟二氧化碳反應(yīng)，而鋁不能11金屬鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，下列式子中電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)表示都正確的是[]3素的存在形式是[]22把3份等質(zhì)量的金屬鎂分別放在：①純氧氣中，②空氣中，③CO2氣體中完全燃燒，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三者的

5、大小關(guān)系是[]AW1=W2=W3BW1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3CW3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2DW3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)123將鎂、鋁、鐵的單質(zhì)分別投入到等質(zhì)量的過量稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，其溶液的質(zhì)量相等，那么投入的鎂、鋁、鐵三者的質(zhì)量關(guān)系是[]A鋁＞鎂＞鐵B鎂＞鋁＞鐵C鐵＞鎂＞鋁D鋁=鎂=鐵241g鎂粉在氧氣中完全燃燒時增重0.64g，而1g鎂粉在空氣中完全燃燒時卻增重不足0.64g，其原因[]A鎂粉沒有完全燃燒B燃燒生成的氧化鎂沒有全部稱量C鎂在空氣中燃燒時同時有Mg

6、3N2生成D鎂跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)25將7.8g的鎂、鋁合金溶于100g稀硫酸中，完全反應(yīng)后溶液變成107g，則原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為[]A約50％B約59％C約60％D約69％26將0.1mol鋁投入到100ml3mol／L氫氧化鈉溶液里充分反應(yīng)后，再加入1mol／L硫酸溶液120ml，其結(jié)果[]A溶液顯酸性B得到澄清透明溶液C得到渾濁的溶液D先生成白色沉淀，后逐漸溶解27向含1molKAl(SO4)2的溶液中，加入適量的氫氧化鋇，

7、使其SO42恰好完全沉淀，則生成的氫氧化鋁量為[]A1molB1.33molC0.67molD0mol28往mml0.25mol／L的AlCl3溶液里加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，加入鉀的物質(zhì)的量是[]A2.5m104molB5.0m104molC7.5m104molDm103mol29有一種堿金屬碳酸鹽的混合物，其主要成分是碳酸鈣。取樣品10g與足量鹽酸反應(yīng)后，共收集到4.44g二氧化碳氣體。根據(jù)分析這種混