新版本-高三-化學(xué)-新學(xué)期教案-8第八講 原電池

1、116第四講第四講原電池原電池【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】1.通過(guò)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用。2.理解原電池的工作原理并正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。3.了解原電池在實(shí)際中的應(yīng)用?！局R(shí)梳理知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一原電池工作原理及應(yīng)用原電池工作原理及應(yīng)用1原電池原理：（1）從能量轉(zhuǎn)化來(lái)看：化學(xué)能→電能的裝置（2）從化學(xué)反應(yīng)來(lái)看：還原劑失的電子經(jīng)導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化、還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行2原電池的構(gòu)成

2、條件：（1）兩個(gè)電極：由兩種活動(dòng)性不同的金屬或其他能導(dǎo)電的非金屬材料組成【注】很活潑的金屬不可作負(fù)極，如K、Na、Ca等（2）兩電極必須浸在電解質(zhì)溶液中【注】電解質(zhì)溶液中的正、負(fù)離子的定向移動(dòng)形成內(nèi)電路（3）兩電極間要用導(dǎo)線連接形成閉合回路3原電池正、負(fù)極的判斷（1）由電極材料判斷：一般較活潑金屬作負(fù)極，失電子。還原性較弱的金屬作正極，得電子。特例：Mg、Al作電極，NaOH電解液，此時(shí)Al做負(fù)極（本質(zhì)：Al與置換H2O中的氫，生成H2

3、，與Mg無(wú)關(guān)。）；（2）根據(jù)兩極發(fā)生的變化判斷：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）根據(jù)三個(gè)方向判斷：①電流流動(dòng)方向：正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；②電子流動(dòng)方向：負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。（與電流方向相反）；③離子移動(dòng)方向：電解液中的陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極；【注】只有金屬中有自由移動(dòng)的電子，所以電子在導(dǎo)線和金屬及石墨（一個(gè)C有一個(gè)自由移動(dòng)3163（2014石景山一模9）根據(jù)右圖，下列判斷正確的是ＢGNaCl溶液溶

4、液ab→←O2N2FeZn鹽橋鹽橋e－←A電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2C燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O24H4e－＝2H2O，溶液pH降低D向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成4.（2013北京）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式NO2eO2=NO2知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二二次電源二次電源1.堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池的負(fù)