電化學(xué)基礎(chǔ)及練習(xí)

1、1選修4電化學(xué)基礎(chǔ)【題型1】原電池原理例1科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機酸轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為（）A.H22OH====2H2O2eB.O24H4e====2H2O???C.H2====2H2eD.O22H2O4e====4OH???【題型2】化學(xué)電源例2二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分

2、是MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，請回答下列問題。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥0.422.5≥7≥7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnS

3、O4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。（2）濾渣A的主要成分為__________________________。（3）加入MnS的目的是除去_____________雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式是___________________________________。（5）從廢舊堿性鋅

4、錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有_________________（寫出兩種）?！绢}型3】電解原理例3三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl3溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化?為三價鎳。以下說法正確的是（）A.可用鐵作陽極材料B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高C.陽極反應(yīng)方程式為：2Cl2e====Cl2???D.1m

5、ol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子【題型4】電解原理的應(yīng)用軟錳礦酸浸過量FeSO4H2SO4過濾濾液濾渣調(diào)pH至5.4氨水MnS加熱至沸過濾高純MnO2濾渣濾液過濾濾液濾渣A3①②③④⑤圖4.1A.⑤③②④①B.⑤③②①④C.②⑤①③④D.⑤②①③④4.用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.4OH4e====2H2OO2B.S2e====S????2??C.2Cl2e====

6、Cl2↑D.2Br2e====Br2?????5.如圖4.2所示的是2004年批量生成的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH3O2====2CO24H2O。下列說法正確的是（）A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C.正極反應(yīng)為：CH3OHH2O6e====CO26H??

7、D.正極反應(yīng)為：O22H2O4e====4OH??6.元素周期表中有些元素有“隔類相似”現(xiàn)象（即對角線相似），如Mg—Li、Si—B、Be—Al等性質(zhì)相似?，F(xiàn)電解熔融氯化鋰可得鋰和氯氣。若用已潮解的氯化鋰加熱蒸干并加強熱到熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味氣體，其主要理由是（）A.電解出的鋰與水反應(yīng)放出H2B.電解前氯化鋰在加熱時已發(fā)生水解，電解時放出H2C.電解時產(chǎn)生的無色氣體是氧氣D.電解時陽極放出的氯氣與水作用會