電化學(xué)經(jīng)典例題及練習(xí)

1、第1頁共12頁鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag【考點(diǎn)直擊】【考點(diǎn)直擊】考點(diǎn)一、原電池原理考點(diǎn)一、原電池原理該考點(diǎn)經(jīng)常以選擇題題型出現(xiàn)。判斷一個(gè)裝置是否構(gòu)成原電池的關(guān)鍵就是抓好“一看二標(biāo)”，即看是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)存在，以構(gòu)成原電池的三個(gè)條件為標(biāo)準(zhǔn)：兩個(gè)活潑性不同的電極、插入電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。形成閉合回路的方式有多種，可以是用導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極直接接觸?！镜淅镜淅?】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下

2、列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝CuC無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)【變式【變式1】如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是(B)Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb

3、中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生考點(diǎn)二考點(diǎn)二原電池正負(fù)極的判斷方法原電池正負(fù)極的判斷方法該考點(diǎn)經(jīng)常以選擇題題型出現(xiàn)。【典例【典例2】(2011北京理綜，8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是(A)AⅠ和Ⅱ中正極均被保護(hù)BⅠ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋CⅠ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－DⅠ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練2

4、】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(C)A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高考點(diǎn)三考點(diǎn)三電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫【典例【

5、典例3】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)＋Cu(s)=Cu2(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。答案：(

6、1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋e=Ag；Cu－2e=Cu。(3)????2第3頁共12頁高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個(gè)池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸，不存在Zn與Cu2＋直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)?！镜淅镜淅?】根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示

7、，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO3溶液。請回答下列問題：(1)電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是______________。(2)銀電極為電池的______極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：___________________；X電極：___________________。(3)外電路中的電子是從______電極流向________電極。(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是__________(填序號)。AK＋

8、BNOCAg＋DSO－32－4(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替________。Ag電極能否被石墨代替_____。(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋(3)CuAg(4)B(5)能能【變式【變式5】已知反應(yīng)AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝3－43－3置(C1、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ.向B燒

9、杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之。(3)(Ⅰ)操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________________；(4)(Ⅱ)操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________。(5)操作

10、Ⅱ過程中，鹽橋中的K移向燒杯溶液(填“A”或“B”)。(1)兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。(2)(Ⅰ)加酸，c(H＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AsO43－得電子，I－失電子，所以C1極是負(fù)極，C2極是正極。(Ⅱ)加堿，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AsO33－失電子，I2得電子，此時(shí)，C1極是正極，C2極是負(fù)極。故化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。(3)2