電化學專題

1、一、電荷守恒法：有關(guān)計算的解題要領是：抓住電解池或串聯(lián)電池組工作時單位時間內(nèi)各電極上通過的電量相等，用電子得失守恒找出關(guān)系式求解1.用惰性電極電解某金屬硫酸鹽溶液時，在陰極上析出ag金屬，同時在陽極上析出0.8g氣體如果該金屬的相對原子質(zhì)量為b，則其化合價為[解析]在陽極析出的是氧氣，設該金屬化合價為x，由電子得失守恒2.將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol

2、Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是多少此時溶液的pH值是多少[解析]：惰性電極時，依據(jù)陰、陽離子放電順序書寫電極反應：陰極：Cu2HNa由于Cu2有0.4mol，析出O.3molCu；在陰極Cl先放電0.2mol，OH再放電0.4mol：Cu22e=Cu2C12e=Cl2↑4OH4e=O2↑2H2O0.30.60.30.20.20.1(2.24L)0.40.1(2.24L)在陽極附近，因OH放電而促進了水的電離平衡右移，溶

3、液酸性明顯增強。產(chǎn)生的氣體：V(氣體)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。電解后c(H)≈0.4molL，pH=lgc(H)=12lg2。點評：電解二者的混合物，其實是先電解CuCl2后電解CuSO4溶液。二、列式法：ACuCl25.6%71：64BNa2SO44.4%1：8CHCl4.4%2：71DNaOH5.6%8：1答案：D解析：本題看似計算題，實際則為判斷題。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變了0.6%，有可能是增加

4、了，也可能是減少了。對于CuCl2、HCl，屬于電解電解質(zhì)型，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故排除A；對于Na2SO4和NaOH，屬于電解水型，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，則排除B。那么C、D那個正確呢？根據(jù)X：Y的兩個簡單比例可以看出，C中陽極和陰極分別產(chǎn)生H2和Cl2這與實際產(chǎn)物相反；D中陽極和陰極產(chǎn)生O2和H2，其質(zhì)量比為8：1，這與實際相符，故正確答案為D。考點：該題考察了電解原理中的離子的放電順序、電解產(chǎn)物和兩極的判斷、化學方程式的計量數(shù)之比

5、。由于其比例比較簡單，一眼就可以看出產(chǎn)物，所以在客觀上減輕了學生運算負擔，有利于考察學生對知識的掌握程度，側(cè)重考察學生的思維能力。6.（2007—8）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A0.64gB1.28gC2.56gD5.12g【解析】以惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極OH—放電，4OH—4e—=2H2OO2↑，當陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，應有

6、0.0400mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上Cu22e—=Cu析出Cu的質(zhì)量為0.0200mol64gmol=1.28g【答案】B【點評】立足教材，重視基礎。守恒思想是化學學科的主干思想，以CuSO4溶液電解為情景進行考查，是一個比較簡單的切入途徑。7.用兩支惰性電極插入500ml硫酸銅溶液中，通電電解，當電解液的PH值從6變?yōu)?時，下列敘述正確的是（）A陽極上析出2.8mlO2（標準狀況）B陰極上析出16mg銅C陽極上析出5.6mlH2（標準狀